Question

等質(zhì)量的鈉、鐵、鋅三種金屬單質(zhì)分別跟等體積等濃度的稀鹽酸反應，下列說法正確的是（　�。�

A．三者產(chǎn)生的氫氣一樣多

B．鋅產(chǎn)生的氫氣一定最多

C．鐵產(chǎn)生的氫氣一定最多

D．鈉產(chǎn)生的氫氣一定不比其他兩種金屬少

Answer 1

分析：三種金屬與鹽酸的反應分別是：2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，因是與等體積等濃度的稀鹽酸，所以鹽酸質(zhì)量相等，可利用方程式求出生成氫氣的物質(zhì)的量，但鈉能和水反應生成氫氣2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，而鐵和鋅不可以和水反應，據(jù)此即可解答．

解答：解：當鹽酸少量，金屬足量時：
假設等體積等濃度的稀鹽酸為2mol鹽酸，稀鹽酸反應分別跟鈉、鐵、鋅三種金屬單質(zhì)反應，根據(jù)反應方程式2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知：當生成的氫氣均為1mol時，需鈉、鐵、鋅三種金屬單質(zhì)分別為46克、56克、65克，題干中等質(zhì)量的鈉、鐵、鋅三種金屬單質(zhì)，則均為65克時，鈉過量19克、鐵過量9克，鋅恰好完全反應，而過量的19克鈉和水還能發(fā)生2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成氫氣，而鐵不可以和冷水反應，所以等質(zhì)量的鈉、鐵、鋅三種金屬單質(zhì)分別跟等體積等濃度的稀鹽酸反應，此時鈉產(chǎn)生的氫氣多，鋅和鐵反應產(chǎn)生的氫氣一樣多；
當鹽酸足量，金屬少量時：
假設等體積等濃度的稀鹽酸為2mol鹽酸，等質(zhì)量的鈉、鐵、鋅三種金屬單質(zhì)，均為1克，根據(jù)反應方程式2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，可知：此時三者產(chǎn)生的氫氣分別為

1

46

mol，

1

56

mol，

1

65

mol，故D正確．
故選D．

點評：本題主要考查了金屬鈉的化學性質(zhì)以及金屬與酸反應的實質(zhì)，掌握鈉和水反應和依據(jù)化學方程式進行熟練分析判斷，是解答本題的關鍵，題目難度不大．