Question

鎂鋁合金6.3g完全溶于稀硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4.48L（標準狀況下）NO氣體，在反應后的溶液中，加入足量1mol?L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的質量為（　�。�

• A、8.7 g
• B、7.8 g
• C、16.5 g
• D、4.0g

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：在反應后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)Mg、Al質量之和以及電子轉移守恒列方程計算Mg、Al的物質的量，進而計算氫氧化鎂的質量．

解答： 解：反應生成4.48L 的NO氣體，其物質的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，轉移電子物質的量=0.2mol×3=0.6mol，
令混合物中Mg、Al的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質量與電子轉移守恒，則：

24x+27y=6.3 2x+3y=0.6

解得x=0.15 y=0.1
根據(jù)Mg元素守恒，生成氫氧化鎂的質量=0.15mol×58g/mol=8.7g，
故選A．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，側重考查學生分析計算能力，注意利用電子轉移守恒解答．