Question

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol?L^-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒�、跓�瓶　③燒杯�、苣z頭滴管　⑤量筒�、�500mL容量瓶�、咄斜P天平　⑧藥匙
請完成下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有

 

（填序號）．
（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為

 

，現(xiàn)有①10mL�、�20mL�、�50mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

 

（填序號）．
（3）在配制過程中，其它操作都準確，下列操作中錯誤的是

 

，能引起所配稀硫酸的濃度偏高的是

 

（填序號）．
①將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤定容時，俯視刻度線
⑥未冷卻至室溫而注入定容．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器；
（2）依據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟判斷；分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=

n

V

進行誤差分析．

解答： 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙，
故答案為：②⑦⑧；
（2）質(zhì)量分數(shù)98%密度為1.84g?cm^-3濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L；設需要濃硫酸溶液的體積為V，0.2mol?L^-1×500ml=V×18.4mol/L，解得：V=5.4mL，應選擇10ml量筒；
故答案為：5.4mL；②；
（3）①濃硫酸稀釋方法為：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯，同時用玻璃杯不斷攪拌，順序不能顛倒，故①錯誤；
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，故②錯誤，導致濃度偏低；
③若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故③正確，對濃度無影響；
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線會導致濃度偏小，故④錯誤，導致濃度偏低；
⑤定容時，俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤錯誤，導致濃度偏高；
⑥濃硫酸稀釋放熱，未冷卻至室溫而注入定容，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏大，故⑥錯誤，并導致濃度偏高．
所以錯誤的操作有：①②④⑤⑥；
能引起誤差偏高的有：⑤⑥；
故答案為：①②④⑤⑥；⑤⑥．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．