Question

用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質，每4.0g該金屬氧化物參與反應，有0.05mol的氫氣參與反應，則該金屬的相對原子質量是多少？

 

Answer 1

【答案】

64

【解析】

試題分析：0.05mol的氫氣參與反應

則反應中轉移0.05mol×2＝0.10mol電子

所以根據(jù)電子的得失守恒可知

4.0g金屬失去0.10mol電子

則金屬的物質的量是0.10mol÷2＝0.05mol

所以該金屬氧化物的相對分子質量是4.0÷0.05＝80

所以根據(jù)金屬的化學式MO可知

金屬的相對分子質量是80－16＝64

考點：考查氫氣還原金屬氧化物的有關計算

點評：該題是基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。該題的關鍵是明確反應的原理，然后利用電子的得失守恒進行計算即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。