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0.1mol某元素M的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，消耗Cl2 3.55g，這種元素是（　�。�
A、NaB、Mg
C、FeD、H2
考點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：消耗Cl2 3.55g，其物質(zhì)的量為0.05mol，由于該單質(zhì)0.1mol，所以物質(zhì)滿足與氯氣按物質(zhì)的量比2：1反應(yīng)即可．據(jù)此判斷．
解答： 解：0.1mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，消耗Cl2 3.55g，其物質(zhì)的量為
3.55g
71g/mol
=0.05mol，
所以該單質(zhì)與氯氣按物質(zhì)的量比2：1反應(yīng)．
A、鈉與氯氣反應(yīng)為2Na+Cl2=2NaCl，鈉與氯氣按物質(zhì)的量比2：1反應(yīng)，故A符合；
B、鎂與氯氣反應(yīng)為Mg+Cl2=MgCl2，鎂與氯氣按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，故B不符合；
C、鐵與氯氣反應(yīng)為2Fe+3Cl2=2FeCl3，鐵與氯氣按物質(zhì)的量比2：3反應(yīng)，故C不符合；
D、氫氣與與氯氣反應(yīng)為H2+Cl2=2HCl，與氯氣按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，故D不符合．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量守恒的有關(guān)計(jì)算，難度不大，可以根據(jù)電子轉(zhuǎn)移，計(jì)算各金屬元素的化合價(jià)，則更為簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為提純下列物質(zhì)，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑主要操作方法
ANaHCO3溶液（Na2CO3）澄清石灰水過(guò)濾
BNaCl溶液（Br2）乙醇分液
CCO2（SO2）飽和NaHCO3溶液洗氣
DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液過(guò)濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子數(shù)為0.3NA
B、1mo1?L-1的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3所含的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B、任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和點(diǎn)燃條件不同
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl 的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)不能按“→”所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“→”表示反應(yīng)一步完成）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X
YZ
A、X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物
B、原子半徑：X＜Y＜Z
C、若Y的最高正價(jià)為+m，則X，Z的最高正價(jià)一定為+（m+1）
D、Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)國(guó)家廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含0.4g NOx（可以看作NO和NO2的混合物）．
已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2     
現(xiàn)有1m3含2g NOx的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣是否符合不符合排放標(biāo)準(zhǔn)（　�。�
A、一定符合
B、一定不符合
C、兩種情況都有可能
D、缺條件無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在周期表中的位置為
 
；C元素的名稱
 
．
（2）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是
 
，后一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）A、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmA
 
HmC（填“＞”或“＜”）．
（4）D的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
；E的最高價(jià)氧化物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
．
（5）A、B、C、E原子半徑從小到大的順序（填元素符號(hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：
①一定條件下，將A通入濃縮的海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
（1）向濃縮的海水中通入的A應(yīng)為
 
．Cl2氧化Br-應(yīng)在
 
 條件下進(jìn)行，目的是為了避免
 
．．Br2可用熱空氣吹出，其原因是
 
．
（2）生成的Br2用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為
 
．
（3）寫(xiě)出步驟③所發(fā)生的離子方程式
 
．
（4）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，
 
顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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