Question

向10mL濃度為3mol/L的硝酸與4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g銅，充分反應后，產(chǎn)生的氣體在標況下的體積是多少升？

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：與稀硝酸反應的實質(zhì)是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H_²O，只要Cu與硫酸足量，NO₃^-可以被完全還原，n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，根據(jù)n=cV計算溶液中H⁺、NO₃^-的物質(zhì)的量，根據(jù)離子方程式進行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算n（NO），再根據(jù)V=nV_m計算NO體積．

解答： 解：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，n（H⁺）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×3mol/L=0.11mol，n（NO₃^-）=0.01L×3mol/L=0.03mol，
則    3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
     0.03mol 0.03mol 0.11mol
則Cu不足，H⁺、NO₃^-過量，
由方程式可知n（NO）=

2

3

n（Cu）=

2

3

×0.03mol=0.02mol，
即所得NO體積在標準狀況下為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
答：產(chǎn)生氣體在標準狀況下體積為0.448L．

點評：本題考查硝酸性質(zhì)、離子方程式的計算等，題目難度中等，注意酸性條件下硝酸根有強氧化性，把握離子方程式及過量計算為解答的關(guān)鍵．