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下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（　�。�
A、將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色
B、鑒別乙烷和乙炔可將二者分別通入酸性高錳酸鉀溶液中
C、苯能使溴水褪色是因?yàn)槎叻磻?yīng)生成了溴苯
D、工業(yè)上制備氯乙烯可用乙炔在一定條件下與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價
專題：實(shí)驗(yàn)評價題
分析：A．乙烯、乙炔都可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；
B．乙炔可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．溴易溶于苯；
D．乙炔和與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)．
解答： 解：A．乙烯、乙炔都含有不飽和鍵，都可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；
B．乙炔可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙烷不反應(yīng)，可鑒別，故B正確；
C．溴易溶于苯，苯與溴水不反應(yīng)，可與液溴在催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；
D．乙炔和與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性的評價，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

由此可知原溶液中（　�。�
A、原溶液中c（Fe3+）=0.2mol?L-1
B、溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol?L-1
C、SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在
D、要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)氫原子和氯原子的核外電子排布，對Cl2和HCl分子中形成的共價鍵描述正確的（　　）
A、兩者都為s-sσ鍵
B、兩者都為p-pσ鍵
C、前者為p-pσ鍵，后者為s-pσ鍵
D、前者為s-sσ鍵，后者為s-pσ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽（NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A、炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵
B、HCl的電子式是
C、NaCl熔化時破壞共價鍵
D、HCl屬于共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（　�。�
A、OH-的電子式 
B、NH4Br的電子式
C、CCl4的電子式  
D、H2O的結(jié)構(gòu)式H-O-H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素．W是原子半徑最小的元素，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，Y是植物生長所需化學(xué)肥料中主要的營養(yǎng)元素之一，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1.5倍．下列說法正確的是（　�。�
A、氫化物的沸點(diǎn)：Z一定高于Y
B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X強(qiáng)于Y
C、僅由W、Y、Z三種元素組成的化合物不可能屬于鹽類
D、W、X、Y、Z都能分別與氯元素形成共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A、NaOH溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色
B、品紅溶液中通入SO2氣體，溶液呈紫色
C、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈藍(lán)色
D、新制Cu（OH）2懸濁液中加入葡萄糖溶液并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表，請回答：
實(shí)驗(yàn)
編號		 HA物質(zhì)的量 NaOH物質(zhì)的量 混合溶液
濃度（mol?L-1） 濃度（mol?L-1） 的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH=9的原因是
 
（用反應(yīng)的離子方程式表示），在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是（填序號字母）
 
．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
（2）②組情況表明，c
 
0.2mol?L-1，（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度
 
NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）水是我們熟悉的物質(zhì)，正如同學(xué)們所知道的，水能“分裂”出一個質(zhì)子而離解，此處打引號是由于分裂出來的質(zhì)子不是以游離狀態(tài)存在于真實(shí)的化學(xué)體系中，而是立即與另一水分子結(jié)合：H2O+H2O?H3O++OH-；K1=
c(H3O+)c(OH-)
c(H2O)

氫氧根離子可進(jìn)一步離解：OH-+H2O?H3O++O2-；K2=
c(H3O+)c(O2-)
c(OH-)

①計(jì)算25℃時K1的值．
②1.8×10-16
已知25℃時K2=10-36，計(jì)算在多少體積的水里含有一個氧負(fù)離子？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種無色可溶性鹽，分別是由Na+、K+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO32-、NO3-中的不同離子組成（離子不能重復(fù)使用）．A溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生無色無味的氣體，B溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體且焰色反應(yīng)為黃色，C溶液與稀鹽酸混合有沉淀生成．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①C溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)：
 

②B溶液與足量氯化鐵溶液反應(yīng)：
 

③A溶液與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)：
 
．

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同步練習(xí)冊答案