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（3分）請?zhí)顚懴铝锌瞻?/p>

實驗室有下列儀器：

請從A～G中選擇適當?shù)难b置填空（填字母）。

①有零刻度且在上方的是               ；

②需要墊上石棉網(wǎng)才可以加熱的是            ；

③常盛放固體干燥劑，用以干燥氣體的是              。

 

【答案】

G   ;B E ;   F

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是探究氯氣某性質(zhì)的實驗裝置圖：
請?zhí)顚懴铝锌瞻?BR>（1）該實驗的目的是探究氯氣還是氯水具有漂白性．
（2）該實驗的現(xiàn)象是：A裝置中紅紙條
不褪色
不褪色
，B裝置中紅紙條
褪色
褪色
（填“褪色”或“不褪色”）實驗結(jié)論是：
燥的氯氣不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性
燥的氯氣不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性
．
（3）在實驗過程中制得氯氣通到
濃硫酸
濃硫酸
中干燥；實驗后氯氣尾氣通入
NaOH
NaOH
 中處理，反應方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用圖示裝置制取溴苯和溴乙烷．已知C2H5OH+HBr 一定條件 C2H5Br+H2O．溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點38.4℃、熔點-119℃，密度為1.46g．cm-3．主要實驗步驟如下：①向燒瓶中加入一定量苯和液溴；②向錐形瓶中加入乙醇至恰好沒于進氣導管口；③將A裝置中純鐵絲小心向下插入液體中；④點燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①之前還應進行的一項操作是
檢查氣密性
檢查氣密性

（2）裝置A中純鐵絲的作用是
催化作用
催化作用
，導管a的作用是
導氣、冷凝回流
導氣、冷凝回流

（3）C裝置中U型管內(nèi)用蒸餾水封住管底的作用是
溶解吸收HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出
溶解吸收HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出

（4）反應完畢后，U型管內(nèi)的現(xiàn)象是
液體分層，上層為水層，下層為無色油狀液體
液體分層，上層為水層，下層為無色油狀液體
；分離出溴乙烷時所用主要儀器名稱是（只填一種）
分液漏斗
分液漏斗

（5）步驟④中可否用大火加熱
不能
不能
，理由是
易發(fā)生副反應生成乙醚、乙烯等
易發(fā)生副反應生成乙醚、乙烯等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?安徽模擬）廢易拉罐的成分比較復雜，據(jù)查，鋁易拉罐各部分成分及含量（質(zhì)量百分含量）見表：
Si Fe Cu Mn Mg Cr Zn Ti Al
罐身/% 0.3 0.7 0.25 0.25 1.0～1.5 - - - 其余
罐蓋/% 0.2 0.35 0.15 0.2～0.5 4.0～5.0 - 0.1 0.25 其余
拉環(huán)/% 0.2 0.35 0.15 0.2～0.5 3.0～4.0 0.1 0.25 0.1 其余
為了驗證罐身的組成成分，進行了如下實驗：
【實驗儀器與藥品】
儀器：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、漏斗、濾紙、鐵圈、玻璃棒、砂紙、剪刀
藥品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、鹽酸、鎂試劑、高碘酸（H5IO6，弱酸）
【實驗方案】
實驗預處理．將剪好的易拉罐片用砂紙打磨，除去表面的涂料層，直到光亮后用去污粉清洗干凈備用．
【實驗過程】分別向試管a、b中加入少量上述易拉罐片，進行如下操作：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）圖中操作①②所用到的玻璃儀器有
漏斗、燒杯、玻璃棒
漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（2）沉淀A的成分為
Fe、Cu、Mn、Mg等
Fe、Cu、Mn、Mg等
．
（3）操作③觀察到的現(xiàn)象為
開始生成白色沉淀，并逐漸增多，后沉淀部分溶解
開始生成白色沉淀，并逐漸增多，后沉淀部分溶解
；
反應的離子方程式為
H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
、
2H++SiO32-═H2SiO3↓
2H++SiO32-═H2SiO3↓
、
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
．
（4）若試管a、b中取樣相同，則分別加入足量的NaOH溶液、稀鹽酸后，相同條件下理論上產(chǎn)生的氣體體積V（a）
＜
＜
V（b）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在復習元素周期律過程中，某研究性學習小組的幾位同學擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們設計的探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗目的：比較鈉、鎂、鋁金屬性強弱．
實驗用品：酒精燈、
 
、試管、試管夾、砂紙、濾紙；鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol?L-1的鹽酸
實驗過程與現(xiàn)象記錄：
I．甲同學的方案如表：
實驗過程 預期現(xiàn)象 實際觀察到的現(xiàn)象
a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中
立即劇烈反應		 開始時鈉塊浮在水面上不反應，稍后才開始與水劇烈反應
b向盛有適量水（內(nèi)含2滴
酚酞的試管中加入一小段鎂條		 有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色 沒有相應現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c向兩支盛有3mL6mol?L-1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片 鎂、鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同 鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡速率較快
①你認為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的可能原因是：a
 
；b
 
．
②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強到弱的順序為
 
．
II乙同學的方案：他認為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強弱，預計他的主要實驗操作是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />精英家教網(wǎng)
（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80℃的水浴中，目的是
 
．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅可絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．
（3）乙醇的催化氧化反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為
 
．
（4）①在實驗過程中控制鼓氣的速度很重要：①控制鼓氣速度的方法是
 
，
②若鼓氣速度過快反應會停止，原因：
 
，
③若鼓氣速度過慢反應也會停止，原因：
 
．
（5）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接
 
、
 
接丙．

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