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下列反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 ：1 的是（）

A．Cu +2 H₂SO₄(濃) = CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O	B．2Na + H₂SO₄ = Na₂ SO₄ + H₂↑
C．3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃+ 3H₂O	D．2Na + Cl₂= 2NaCl

試題分析：A中氧化劑是硫酸，銅是還原劑，但氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 ：1；B中氧化劑是稀硫酸，鈉是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1 ：2；C中氧化劑和還原劑都是S，其中還原產(chǎn)物是硫化鈉，氧化產(chǎn)物是亞硫酸鈉，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 ：1，C正確；D中氧化劑是氯氣，還原劑是鈉，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 ：2，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和考點，試題基礎性強，主要是考查學生靈活運用氧化還原反應的概念解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的難點在于同一種物質(zhì)之間發(fā)生的氧化還原反應的判斷與計算。

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反應：

＋3

＋aH^＋＝2Cr³^＋＋3Y＋4H₂O下列說法不正確的是

A．Y是

B．a(chǎn)＝8

C．

被氧化成

D．生成1 mol

時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3×6.02×10²³

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在放電條件下，氮氣與氧氣可直接化合：N₂＋O₂

2NO。該反應中，氧化劑是________（填化學式），若反應中消耗了1 mol N₂，則轉(zhuǎn)移_______mol電子。

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Ag₂ Se單晶呈六角微型管狀，有望開發(fā)為新型材料，其制取原理為：4AgCl+3Se +6NaOH 2Ag₂Se+ Na₂SeO₃+4NaCl+3H₂O
關于該反應下列敘述正確的是（）

A．AgCl作氧化劑

B．6mol NaOH參加反應轉(zhuǎn)移6mol e^－

C．被還原硒與被氧化硒的質(zhì)量比為1：2

D．被還原硒與被氧化硒的物質(zhì)的量之比為2：1

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已知2Fe²⁺＋Br₂＝2Fe³⁺＋2Br^－。向100mL的FeBr₂溶液中通入標準狀況下的Cl₂3.36L，充分反應后測得溶液中Cl^－與Br^－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．2 mol/L

B．1 mol/L

C．0.4 mol/L　

D．0.2 mol/L

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I.已知有如下氧化還原反應：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃＝N₂↑+Zn(NO₃)₂+3H₂O，則：
（1）該反應的還原劑為　　　　　　　，還原產(chǎn)物為　　　　　　　。（寫化學式）
（2）若產(chǎn)生的N₂在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　N_A。
II.（6分）化學與我們的生活密切相關，請用化學方程式描述以下生活中的實例：
（1）盛有NaHCO₃的干粉滅火器用于滅火
（2）鐵質(zhì)菜刀的“淬火”工藝：將紅熱的菜刀浸入水中急速冷卻
（3）飼養(yǎng)金魚用的自來水必須經(jīng)過太陽暴曬后才能使用

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