Question

對氣體反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?eC（g）溫度（T）、壓強(qiáng)（P）、時間（t）與生成物的體積百分?jǐn)?shù)C%的關(guān)系圖，下列結(jié)論正確的是：（　　）

• A、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• B、m+n＜e
• C、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
• D、m+n＞e

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，左圖中T₂＞T₁，升高溫度C的含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
根據(jù)右圖知，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，C的含量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，左圖中T₂＞T₁，升高溫度C的含量減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
根據(jù)右圖知，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，C的含量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，則m+n＞e；
故選D．

點評：本題考查可逆反應(yīng)中溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響圖象分析，采用“先拐先平數(shù)值大”、“定一議二”原則分析即可，同時考查學(xué)生分析問題能力，題目難度不大．