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下列說法正確的是

A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行的	B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的
C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)	D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故B、C錯(cuò)誤；
電解池的反應(yīng)是吸收能量的氧化還原反應(yīng)，則屬于非自發(fā)的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的A,B兩個(gè)密閉容器中，分別充入a mo1 N₂和b mo1 H₂,使它們?cè)谕瑴囟认路磻?yīng), 并達(dá)平衡，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%時(shí)，則B中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為（）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在三個(gè)2L恒容的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)，5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol。

	反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
	A	B	C
甲	1	3	0
乙	0	0	2
丙	1.5	4.5	1

下列說法正確的是（）
A．乙中5min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·min)
B．達(dá)到平衡時(shí)，丙中A的濃度是甲中的2倍
C．丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．達(dá)到平衡時(shí)，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分) 在實(shí)驗(yàn)室,可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）右側(cè)試管中的盛放的是，導(dǎo)氣管的下端不能插入液面以下，其目的是。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的類型是。
（3）該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，若不把生成的乙酸乙酯及時(shí)蒸餾出來，反應(yīng)一段時(shí)間后，就會(huì)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))　　　　　　　　。
①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水；
②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸；
③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸；
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等；
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）
NO和CO都是有毒的氣體，利用催化技術(shù)能夠?qū)⑺鼈冝D(zhuǎn)變成無毒的CO₂和N₂。一定量的NO和CO進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO+2CO

2CO₂+N₂，其部分化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

T（℃）	0	50	100
K	0.5	1.05	2.56

根據(jù)題意回答（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
1．若把化學(xué)方程式寫為NO+CO

CO₂+1/2N₂，則100℃時(shí)，K的值=    。
2．上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A．選用更有效的催化劑    　　　　B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度    　　　　D．縮小容器的體積
3．若上述反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____
A．氣體的密度不再變化
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗的CO與生成的CO₂的物質(zhì)的量之比為1︰1
C．氣體的壓強(qiáng)不再變化
D．各氣體的濃度相等
4．某溫度下，將0.02 mol的NO和0.02 mol的CO的混合氣體充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，測(cè)得混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.125，則CO的轉(zhuǎn)化率為    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(12分)在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量 (　　)
A．小于92.2 kJ　           　B．等于92.2 kJ　           　C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時(shí)加入2 mol NH3、1 mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)                              (　　)
A．等于0.25　　　             B．大于0.25　　           　C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3，欲使平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)一定等于0.25。且起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則充入N2的物質(zhì)的量a mol的取值范圍是_________________________________________。
(4)如圖是T1℃時(shí)容器中NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時(shí)n(NH3)的變化曲線。