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將30 g CH4和C2H4的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質(zhì)量增加了14 g，則混合氣體中CH4和C2H4的體積之比為(　　)

A．1∶2             B．2∶1             C．3∶2             D．2∶3

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：CH4和C2H4的混合氣體，通過(guò)足量的溴水充分吸收后，溴水增重14g為C2H4質(zhì)量，

所以n（C2H4）=14g÷28g/mol=0.5mol。

所以C2H4的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。CH4的質(zhì)量為30g-14g=16g。

所以CH4體積為=16g÷16g/mol=1mol。所以C2H4的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L。

所以混合氣體中CH4和C2H4的體積之比為2∶1。

故選B。

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：考查混合物的有關(guān)計(jì)算及烯的性質(zhì)，難度不大，關(guān)鍵明白烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，甲烷與溴水不反應(yīng)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．回答下列問(wèn)題：
（1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g．L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），寫(xiě)出用石灰水吸收E反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH4和H2O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1
．
②圖中的P1
＜
＜
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N2H4和H2O2有廣泛的用途．
①N2H4（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
．
②已知：16g液態(tài)N2H4（肼）與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?20.75KJ的熱量．　
H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
2H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
寫(xiě)出N2H4（肼）與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年新疆烏魯木齊一中高一（特長(zhǎng)班）下期中考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：單選題

將30 g CH4和C2H4的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質(zhì)量增加了14 g，則混合氣體中CH4和C2H4的體積之比為(　　)

A．1∶2B．2∶1C．3∶2D．2∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年廣東省六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

（13分）

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。

① CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)   △H1

② CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)       △H2

將0.20mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率       （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向      方向移動(dòng)。

（2）反應(yīng)①的△H1    0（填“<”、“=”或“>”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=         ，100℃時(shí)的平衡常數(shù)值是         。

（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)②生成甲醇。為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(℃)

n (CO)/n(H2)

P(MPa)

I

150

1/3

0.1

II

 

 

5

III

350

 

5

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將30 g CH4和C2H4的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中，溴水的質(zhì)量增加了14 g，則混合氣體中CH4和C2H4的體積之比為


  1. A.
    1∶2
  2. B.
    2∶1
  3. C.
    3∶2
  4. D.
    2∶3

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