Question

對H₃O⁺的說法正確的是（　�。�

• A、氧原子采取sp²雜化
• B、離子是正四面體形
• C、離子中存在配位鍵
• D、離子中存在非極性鍵

Answer 1

考點(diǎn)：配合物的成鍵情況,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對數(shù)=σ 鍵個(gè)數(shù)+

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（a-xb）；H₃O⁺離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價(jià)鍵；

解答： 解：H₃O⁺中，價(jià)層電子對數(shù)=3+

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（6-1-3×1）=4，在H₃O⁺中O原子成3個(gè)σ鍵，其中含有1個(gè)配位鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，H₃O⁺空間構(gòu)型是三角錐形，H₃O⁺離子中不存在非極性鍵，存在的都是H-O極性共價(jià)鍵，
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度中等，注意理解價(jià)層電子對互斥理論與雜化軌道理論．