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有兩種晶體A和B，它們分別為白色和無色，把A加熱可得到鹽C和氣體D，把B在一定條件下加熱可得鹽E和氣體F．讓單質(zhì)G在足量的F中燃燒，可得淡黃色固體H，讓D通過H又可得C和F．把E和濃共熱，可得氣體I，把I通入C的溶液也可得D．把I的濃溶液滴入B中，可得一種黃綠色氣體J．B的焰色反應(yīng)是淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)．

由此推斷：A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F(xiàn)為________，G為________，H為________，I為________，J為________．

答案：
解析：

A為,B為,C為,D為,E為KCl,F為,G為Na,H為,I為HCl,J為


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層上p電子數(shù)與s電子數(shù)相等；Y有兩種常見的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑；Z、W原子最外層電子數(shù)之和是X最外層電子數(shù)的2倍；這四種元素的電子層數(shù)之和為10．據(jù)此推斷下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe為過渡元素，它的原子序數(shù)為26．回答下列問題：
（1）鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
具有孤對電子
具有孤對電子
；
②Fe（CN）64-中的配體是CN-，中心離子是
Fe2+
Fe2+
．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為
分子晶體
分子晶體
晶體，并推知鐵與氯之間的作用力為
共價鍵
共價鍵
．
A．共價鍵     B．離子鍵      C．分之間作用力      D．氫鍵
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
2：1
2：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影 響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同，因此第四周期過渡元素具有和短周期元素不同的明顯特征． 
請回答下列問題：
（1）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子里的共價鍵的類型按原子軌道的重疊方向分有
 

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．但
 
 
31
Ga 的第一電離能卻明顯低于
 
 
30
Zn，其原因是
 
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（3）如圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為
 

（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物；現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體 的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體樣品配成待測溶液；
b．分別向待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水 溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 

（5）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 

A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲酸高得多，是因為水分子間形成了氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W、R為前四周期原予序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運動狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族．
（l）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號為
 
．
（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）用氫鍵表示式寫出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵
 
．
（4）Y的一種氫化物分子中共有18個電子，該分子中存在的共價鍵類型有
 
（填選項字母）．
A．非極性鍵 B．極性鍵C．S-SO- 鍵D．S-PO-鍵E．p-p鍵 F．s-sP3O-鍵 G．SP3-sP3O-鍵H．SP3-3P3π鍵
（5）R的基態(tài)原子的價層電子排布式為
 
，R元素位于周期表的
 
區(qū)．精英家教網(wǎng)
（6）R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖所示．圖A中原子堆積方式為
 
，A、B中實際含有的R原子個數(shù)之比
 
．A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)（1）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第
 
族．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是a還是b？并說出理由：
 
．
（2）．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測為是鈦（22Ti），它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”．
試回答下列問題：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
 
；
II．在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖C，它的化學(xué)式是
 
．
②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
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．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

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