Question

2．在2L容積不變的容器中，發(fā)生N₂+3H₂?2NH₃的反應．現(xiàn)通入4mol H₂和4mol N₂，10s內(nèi)用H₂表示的反應速率為0.12mol/（L•s），則10s后容器中N₂的物質(zhì)的量是（　�。�

• A． 1.6 mol
• B． 2.8 mol
• C． 3.2 mol
• D． 3.6 mol

Answer 1

分析 根據(jù)速率之比等于其化學計量數(shù)之比計算氮氣表示的速率，計算參加反應的氮氣的物質(zhì)的量，進而計算10s后氮氣物質(zhì)的量．

解答 解：10s內(nèi)用H₂表示的反應速率為0.12mol/（L•s），
則v（N₂）=$\frac{1}{3}$v（H₂）=$\frac{1}{3}$×0.12mol/（L•s）=0.04mol/（L•s），
故參加反應的氮氣為：0.04mol/（L•s）×10s×2L=0.8mol，
故10s后容器中N₂的物質(zhì)的量是：4mol-0.8mol=3.2mol，
故選：C．

點評 本題考查化學反應速率的有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用．