Question

0.06mol Cu投入到一定量的濃HNO₃中，Cu完全溶解，將生成的NO₂和NO氣體全部收集到一試管中，然后將此試管倒扣裝有水的水槽中，向此試管中緩慢通入標準狀況下一定體積的O₂，最終恰好使溶液充滿整個試管，則通入O₂的體積為（　�。�

• A、896 mL
• B、672 mL
• C、560 mL
• D、448 mL

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：守恒法

分析：根據電子守恒計算，已知HNO₃

Cu

NO、NO₂

O2

HNO₃，反應前后HNO₃的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數目等于O₂得到電子的數目，以此進行計算．

解答： 解：0.06mol銅完全反應失去電子的物質的量為：2×0.06mol=0.12mol，
反應整個過程為：HNO₃

Cu

NO、NO₂

O2

HNO₃，反應前后HNO₃的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數目等于O₂得到電子的數目，
所以消耗氧氣的物質的量為：n（O₂）

0.12mol

4

=0.03mol，V（O₂）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL，
所以通入O₂的體積為672mL，
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應電子轉移數目的計算，題目難度中等，根據關系式HNO₃

Cu

NO、NO₂

O2

HNO₃得出Cu失去電子數目等于O₂得到電子的數目是解答本題的關鍵．