Question

17克NH₃共有________ mol 原子，0.1molH₂S共有________個氫原子；在標準狀況下，71g氯氣的體積是________L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是________mol．

Answer 1

4    0.2N_A或1.204×10²³    22.4    1
分析：根據(jù)n==計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子組成判斷原子個數(shù)．
解答：17克NH₃的物質(zhì)的量為：n===1mol，含原子的物質(zhì)的量為4×1mol=4mol；
0.1molH₂S含有H原子的物質(zhì)的量為：n（H）=2n（H₂S）=0.1mol×2=0.2mol，N=nN_A=0.2N_A或1.204×10²³；
在標準狀況下，71g氯氣的物質(zhì)的量為：n===1mol，體積為：V=nV_m=1mol×22.4L/mol=22.4L；
根據(jù)方程式Cl₂+H₂2HCl，可知氯氣與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)的量相同，則與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是1mol．
故答案為：4；0.2N_A或1.204×10²³；22.4；1．
點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，本題注意把握有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式的運用．