Question

某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
（1）則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反應(yīng)速率？

 

（填能或不能）．若能，其反應(yīng)速率為

 

；若不能，則其原因?yàn)?div id="bfmhenf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，則此時(shí)v_正（B）與v_逆（C）的等量關(guān)系是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)平衡專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程；
（2）化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化，據(jù)此判斷；
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此判斷；

解答： 解：（1）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，作為C為生成物，
當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，
化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，
所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C，故答案為：2A+B2C；
（2）由于不能確定溶液的體積，則不能計(jì)算濃度的變化，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)速率，故答案為：不能；無(wú)體積，無(wú)法求出濃度變化值；
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，由于反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以2V_正（B）=V_逆（C），故答案為：2V_正（B）=V_逆（C）

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學(xué)方程式的方法．