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有在標準狀況下的氫氣和氯氣的混合氣體9L，經(jīng)引燃充分反應后使得到的氣體溶于一定量水后，得到3.57 mol•L-1的鹽酸100mL。求原混合氣中氫氣所占的體積分數(shù)。

 

答案：
解析：

所得鹽酸中n(HCl)==0.357mol

①設參加反應的氯氣為V(Cl2)

H2  +  Cl2   =   2HCl

22.4L   22.4L      2mol

        V(Cl2)    0.357mol

V(Cl2) = 4L

參加反應的V(H2) = 4L

為參加反應的H2為：9L－4L－4L = 1L

體積分數(shù)φ() ==44.4%

②設參加反應的氫氣為V()，按上述方法得余氯氣為1L，則φ() ==55.6%

若反應后余則原來的氯氣為55.6%；若余氫，原來氯氣為44.4%

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分別回答下列問題．
（1）從H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
O
2-
4
中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進行電解（使用惰性電極），將電解質(zhì)的化學式填空：（只寫出一種即可）
①電解過程中溶液顏色變淺且水量不變
CuCl2
CuCl2
；
②電解過程中電解質(zhì)含量不變，水量減少
H2SO4或Na2SO4
H2SO4或Na2SO4
；
③電解過程中，兩極析出氣體的體積比為1：1
HCl或NaCl
HCl或NaCl
．
（2）①用惰性電極電解硫酸銅溶液，若陰極上有1.6克銅析出，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積約為
0.28L
0.28L
；
②用鉑電極電解0.02mol/L硫酸銅溶液，直至銅完全析出，所得溶液中氫離子濃度為（忽略溶液體積的變化）
0.04mol/L
0.04mol/L
；
③已知下列兩個熱化學方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ實驗測得，5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是
3：1
3：1
．
（3）如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為NaCl溶液，乙試管為稀醋酸溶液，數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象
是
U形管左端液面上升，右邊液面下降
U形管左端液面上升，右邊液面下降
，甲中正極反應為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，乙中正極反應為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）3.01×1024個微粒，其物質(zhì)的量是
5
5
mol．
（2）O2和O3混合物64g，其氧原子物質(zhì)的量是
4
4
mol．
（3）在標準狀況下，氫氣和氧氣混合氣體67.2L，其物質(zhì)的量是
3
3
mol．
（4）有一瓶濃度為4mol/L體積為250mLNa2SO4溶液，Na+物質(zhì)的量是
2
2
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：038

有在標準狀況下的氫氣和氯氣的混合氣體9L，經(jīng)引燃充分反應后使得到的氣體溶于一定量水后，得到3.57mol/L的鹽酸100mL。求原混合氣中氫氣所占的體積分數(shù)。

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

有在標準狀況下的氫氣和氯氣的混合氣體9L，經(jīng)引燃充分反應后使得到的氣體溶于一定量水后，得到3.57mol/L的鹽酸100mL。求原混合氣中氫氣所占的體積分數(shù)。

 

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