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從、H+、Ba2+、Ag+、Cl-等離子中，選出適當(dāng)?shù)碾x子，組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解：

（1）兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)的化學(xué)式是_____________________________________。

（2）陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2，電解質(zhì)的化學(xué)式是________________________________。

（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)的化學(xué)式是________________________。

（1）HNO3、Ba（NO3）2  （2）AgNO3  （3）HCl、BaCl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從下表中選擇
陽(yáng)離子 K+    Na+   Fe2+   Ba2+   NH4+
陰離子 OH-   NO3-   I-   HCO3-   AlO2-   HSO4-
（1）若A、B的水溶液均為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．
①B的化學(xué)式為
Ba（OH）2
Ba（OH）2
；
②A、B溶液混合后加熱呈中性反應(yīng)的離子方程式為
H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O
H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O

（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化．則①A為
FeI2
FeI2
；B為
NaNO3
NaNO3
；
②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ
僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色
僅有I-被氧化成I2使溶液呈黃色
Ⅱ
I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色
I-、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色
；
③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因
取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理
取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理
；
④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若有1.8mol電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為
NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O
NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O
；（a、b均為石墨電極）b極
還原
還原
（填“氧化”或“還原”）產(chǎn)物的物質(zhì)的量是
0.6mol
0.6mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從①Ba（OH）2②HCl ③Zn ④CuSO4 ⑤CaCO3中選出合適的物質(zhì)，實(shí)現(xiàn)下列各題要求的變化，寫出反應(yīng)的離子方程式．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
；
（3）鹽溶液與金屬的置換反應(yīng)
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
；
（4）酸堿之間的中和反應(yīng)
OH-+H+=H2O
OH-+H+=H2O
；
（5）生成沉淀的反應(yīng)
Ba2++Cu2++SO42-+2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
Ba2++Cu2++SO42-+2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

　　采用惰性電極，從Cu2＋、Ba2＋、H＋、SO、NO、Cl－等離子中選出恰當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，按下式要求進(jìn)行電解．

　　(1)兩極分別放出H2和O2時(shí)，電解質(zhì)化學(xué)式可能是______________．

　　(2)兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質(zhì)化學(xué)式可能是__________________．

　　(3)若陰極析出金屬、陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，電解質(zhì)化學(xué)式可能是__________．

　　(4)電解質(zhì)的含量減少，水量不變，電解質(zhì)化學(xué)式可能是__________．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

采用惰性電極從NO3－、H+、Ba2+、Ag+、Cl－等離子中，選出適當(dāng)?shù)碾x子，組成電解質(zhì)，對(duì)其溶液進(jìn)行電解：

    ①兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)的化學(xué)式是____________

②陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2，電解質(zhì)的化學(xué)式是_________。

    ③兩極分別放出氣體，且體積比為1：1，電解質(zhì)的化學(xué)式是________。

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