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下列液體均處于25 ℃，有關敘述正確的是(　　)。

A．某物質(zhì)溶液的pH>7，則該物質(zhì)一定是堿或強堿弱酸鹽

B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍

C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：

c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

 

　C

【解析】　本題考查了溶液中離子濃度的大小比較、溶解度等知識，意在考查考生對電解質(zhì)溶液、電離與水解平衡等知識的理解能力。堿性溶液可能是堿、強堿弱酸鹽的溶液，也可能是弱酸弱堿鹽的溶液，A項錯。pH是溶液中H＋濃度的負對數(shù)，pH相差2個單位，c(H＋)相差100倍，pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍，B項錯。pH＝3的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于pH＝11的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，兩者等體積混合時醋酸過量，溶液呈酸性，溶液中各離子濃度關系正確，C正確；溶液中Cl－濃度影響AgCl的溶解度，等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中Cl－濃度不同，AgCl的溶解度不同，D項錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第1講物質(zhì)組成性質(zhì)分類練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)分類一定正確的是(　　)。

①強電解質(zhì)：氯化氫、氫氧化鋇、摩爾鹽　②弱電解質(zhì)：草酸、純堿、醋酸銨　③非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯　④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2

A．①②③ B．①③ C．①④ D．②③

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

下列轉(zhuǎn)化關系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關系回答問題：

 

(1)請寫出反應①的化學方程式_____________________________________。

(2)檢驗D溶液中Y離子的方法是__________________________________。

(3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________。

(4)若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應的化學方程式是________________________________________。

(5)工業(yè)上電解熔融的B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為33.6 m3，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為________kg。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列敘述正確的是 (　　)。

 

A．鐵被腐蝕過程實質(zhì)是金屬鐵發(fā)生了還原反應

B．若X為鋅片，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

C．若X為碳棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

D．當K置于N處時，可減緩鐵的腐蝕

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：填空題

某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－�；卮鹣铝袉栴}。

(1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是____。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。

(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1。該反應可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃時，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度

時間/min

0

10

20

40

50

1

130 ℃

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

2

180 ℃

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

 

0.15

 

(1)開展實驗1和實驗2的目的是______________________________。

(2)180 ℃時，反應到40 min，體系________(填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)，理由是__________________________；

CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(3)已知130 ℃時該反應的化學平衡常數(shù)為6.4，試計算a的值。(寫出計算過程)

(4)一定條件下，反應時間t與轉(zhuǎn)化率α(NO2)的關系如圖所示，請在圖像中畫出180 ℃時，壓強為p2(設壓強p2>p1)的變化曲線，并做必要的標注。

 

(5)根據(jù)已知求算：ΔH2＝________。

CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是 (　　)。

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2　②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　

③容器中的壓強不再發(fā)生變化　④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題4物質(zhì)結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：

(1)元素C在周期表中的位置是________。

(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式________________________________。

(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。

以下說法中，可以證明上述結論的是__________(填寫編號)。

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性

(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是____________________________。

(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。

(6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當測得陰極上產(chǎn)生11.2 mL(標準狀況)氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題2常用化學計量--物質(zhì)的量練習卷（解析版） 題型：選擇題

以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結果造成誤差的是(　　)。

①中和滴定用的錐形瓶　②中和滴定用的滴定管　③容量瓶　④配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯　⑤量筒(量取濃H2SO4)

A．①②⑤ B．①③ C．②④⑤ D．①⑤

 

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