Question

（2011?順義區(qū)二模）下表中元素均為中學(xué)化學(xué)中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說(shuō)法不正確的是 元素代號(hào) X Y Z W N 原子半徑/nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.160 主要化合價(jià) +1 -2 -2+6 +7-1 +2 （　�。�

A．W、N形成的化合物中含有極性鍵

B．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)速率：X＞N

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：W＞Z

D．一種18電子的含Y的化合物屬于共價(jià)化合物

Answer 1

分析：X的主要化合價(jià)為+1價(jià)，且原子半徑最大，因?yàn)镹a元素，Y、Z都有-2價(jià)，但只有Z有正價(jià)，則Y為O元素，Z為S元素，N的化合價(jià)為+2價(jià)，原子半徑比Na小，應(yīng)為Mg元素，W的最高化合價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律判斷對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．

解答：解：X的主要化合價(jià)為+1價(jià)，且原子半徑最大，因?yàn)镹a元素，Y、Z都有-2價(jià)，但只有Z有正價(jià)，則Y為O元素，Z為S元素，N的化合價(jià)為+2價(jià)，原子半徑比Na小，應(yīng)為Mg元素，W的最高化合價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，則
A．W、N形成的化合物為離子化合物，不含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．X為Na，N為Mg，Na較Mg活潑，與水反應(yīng)劇烈，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Cl＞S，故C正確；
D．一種18電子的含Y的化合物H₂S，為共價(jià)化合物，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互應(yīng)用，題目難度較大，注意從化合價(jià)推斷和原子半徑推斷元素的種類，能了解常見化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．