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14．如圖是冰部分結(jié)構(gòu)圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．因水分子間存在氫鍵，所以水加熱到很高的溫度都難以分解
B．1mol 冰中最多含有 4×6.02×1023個(gè)氫鍵，水分子間的氫鍵可表示為 O-H…O
C．在“H2O（s）→H2O（l）→H2+O2”的變化過(guò)程中，被破壞的主要作用依次是氫鍵、極性鍵
D．等質(zhì)量的水和冰，因水結(jié)冰后氫鍵數(shù)目變少，所以冰的密度比水小

分析 A．氫鍵是分子之間的相互作用，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；
B．1mol 冰中最多含有 2mol氫鍵；
C．根據(jù)微粒之間的作用力分析；
D．冰中氫鍵較多，冰中的水分子間的間隙較大，排列的較松散．

解答 解：A．氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學(xué)鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)，不影響化學(xué)性質(zhì)，水在高溫下難分解是化學(xué)性質(zhì)，與共價(jià)鍵有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．1mol 冰中最多含有 2mol氫鍵，即1mol 冰中最多含有 2×6.02×1023個(gè)氫鍵，水分子間的氫鍵可表示為 O-H…O，故B錯(cuò)誤；
C．在“H2O（s）→H2O（l）→H2+O2”的變化過(guò)程中，狀態(tài)之間的變化破壞氫鍵，水分解生成氧氣和氫氣時(shí)破壞共價(jià)鍵，故C正確；
D．冰中氫鍵較多，冰中的水分子間的間隙較大，排列的較松散，使得總體積比液態(tài)水大，所以其密度小于液態(tài)水，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵、氫鍵，把握化學(xué)鍵的形成及判斷、常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵類(lèi)型等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若每消耗2n mol HI的同時(shí)生成n mol H2，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
C．平衡時(shí)，若其他條件不變，再充入一定量HI，重新達(dá)平衡后，I2的百分含量增大
D．平衡時(shí)，若其他條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式為．
（2）A和E反應(yīng)生成G，C與G中都含有共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）（填化學(xué)鍵的類(lèi)型）．
（3）反應(yīng)③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3mol，則被氧化的A為0.5mol．
（4）科學(xué)家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質(zhì)溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，試寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
（5）由Z、X兩元素形成的含10個(gè)電子的陽(yáng)離子可和XSO4-形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分別與 Y、Z、W 三元素相鄰，X、Y 的原子序數(shù)之和等于 Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 20．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．X、Y、Z、W 形成的單質(zhì)最多有 6 種
C．X 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：H3XO4
D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，W 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng) Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O 制取 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體．取 65.0g 鋅粒與 98%的濃 H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）110mL 充分反應(yīng)，鋅全部溶解．
對(duì)于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有氫氣．為此，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究． （F 中為無(wú)水硫酸銅）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置 A 中添加液體的儀器名稱(chēng)為分液漏斗；D 中的溶液為濃硫酸；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)的離子方程式Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（3）①裝置 B 是為了吸收 SO2，則不能選用下列試劑中的B（填序號(hào)）：
A．NaOH 溶液B．濃 H2SO4C．KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
②可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色 則G的作用為防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．以 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18g 冰（圖甲）中含 O-H 鍵數(shù)目為 4NA
B．28g 晶體硅（圖乙）中含有σ鍵數(shù)目為 2NA
C．44g 干冰（圖丙）中含有 NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元
D．石墨烯（圖丁）是碳原子單層片狀新材料，12g 石墨烯中含π鍵數(shù)目為 1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120mL 4mol•L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.21molB．0.14molC．0.16molD．0.24mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，pH=1且體積為1L的硫酸溶液所含的H+數(shù)與pH=13且體積為1L的氫氧化鈉溶液所含的OH-數(shù)一定均為0.1NA
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3NA
C．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．CH2Br2B．C5H8C．C4H10D．C7H8O

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同步練習(xí)冊(cè)答案