Question

CO、H₂在一定條件下合成乙醇：2CO+4H₂?CH₃CH₂OH+H₂O，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
• B、增大H₂濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
• C、使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率
• D、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高；
B．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；
C．催化劑、升高溫度能加快反應(yīng)速率；
D．平衡為動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等且不為零．

解答： 解：A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；
B．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，所以增大H₂濃度不能使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%，故B錯(cuò)誤；
C．選擇合適的催化劑、升高溫度都能加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．平衡為動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率，注意反應(yīng)為可逆反應(yīng)、放熱反應(yīng)來分析解答，題目難度不大．