根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）＋O2（g）
SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q>0），下列分析正確的是（ ）
A．1 mol S（g）與1 mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol SO2（g）放出QkJ的熱量
B．1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g）完全反應(yīng)要放出Q kJ的熱量
C．S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1
D．1 mol S（g）與1 mol O2（g）的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時(shí)，劇毒的CN－離子在催化劑TiO2顆粒作用下，
先用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價(jià)），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定
CN－被處理的百分率。
現(xiàn)將濃縮后含CN－離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的濃度為0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）根據(jù)題意，寫(xiě)出相關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：
甲中的反應(yīng)：
乙中的反應(yīng)：
（2）上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定對(duì)CN－的處理效果。
丙裝置中的試劑是 ，丁裝置的目的是 ；干燥管Ⅱ的作用是 。
（3）假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收，則利用該裝置測(cè)得的CN－被處理的百分率與實(shí)際值相比
__________（填“偏高”或“偏低”），簡(jiǎn)述可能的原因： 。
（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408 g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）
A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（ ）
A．砹(85號(hào)元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體
B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體
D．硒化氫（H2Se）是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（ ）。
A. 稀硫酸與鋅粒反應(yīng) B. 三氧化硫與水的反應(yīng)
C. 二氧化硫與氧氣反應(yīng) D. 濃硫酸與銅片反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的濃硝酸中，
待合金完全溶解后，收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體，并測(cè)得溶液中H+濃度為1mol/L。
假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ｍL，試計(jì)算.
（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量。
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是
A．NaOH、H2SO4 、(NH4) 2SO4 B．MgO、Na2SO4、HNO3
C．Na2O2、KOH、Na3PO4 D．HCl、Fe2O3、MgCl2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的述職，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LSO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA
B、兩份均為2.7g的鋁樣品分別為100mL濃度均為2mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3 NA
C、常溫常壓下，
和
的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)目為3a/14·NA
D、6.0g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2 NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
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