Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，23g NO₂含有N_A個氧原子
• B、標準狀況下，11.2L SO₃中含有的分子數(shù)為0.5N_A
• C、1mol Cl₂做氧化劑轉移的電子數(shù)是N_A
• D、1L0.1mol?L^-1的氨水中含OH^-離子數(shù)為0.1N_A個

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、NO₂在容器中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，二氧化氮和四氧化二氮的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的氧原子物質的量和數(shù)目；
B、標準狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算11.2L三氧化硫的物質的量；
C、1mol氯氣做氧化劑變成氯離子能夠得到2mol電子，注意的電子的物質的量為2mol；
D、1L0.1mol?L^-1的氨水中含有溶質一水合氨0.1mol，一水合氨為弱電解質，電離的氫氧根離子的物質的量小于0.1mol．

解答： 解：A、23g二氧化氮的物質的量為：

23g

46g/mol

=0.5mol，二氧化氮和四氧化二氮的最簡式為NO₂，23g二者的混合物中含有0.5molNO₂，含有1mol氧原子，含有N_A個氧原子，故A正確；
B、在標況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無法計算11.2L三氧化硫的物質的量，故B錯誤；
C、1mol氯氣做氧化劑生成氯離子可以得到2mol電子，轉移的電子數(shù)是2N_A，故C錯誤；
D、一水合氨為弱電解質，在溶液中只能部分電離出氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子的物質的量小于0.1mol，含有的OH^-離子數(shù)為0.1N_A個，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確常見物質在標準狀況下的狀態(tài)及標況下氣體摩爾體積的使用條件．