(8分) 若用右圖所示裝置測定鋅的相對原子質(zhì)量，
實驗步驟如下：
①稱量ag純鋅放在銅網(wǎng)中，按圖組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為bg;
②將銅網(wǎng)浸入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)；
③反應(yīng)完全后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為cg。
請?zhí)羁眨?/p>
⑴產(chǎn)生H2的質(zhì)量為----------g.
⑵ 鋅的相對原子質(zhì)量為----------.
⑶實驗中堿石灰的作用是-----------------------------------------------，若去掉堿石灰，則測得的鋅的相對原子質(zhì)量-------------------..(偏大、偏小、無影響)
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浙江新課程三維目標(biāo)測評課時特訓(xùn)系列答案科目：高中化學(xué) 來源：2013屆天津市天津一中高三第四次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題
二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：
，該反應(yīng)中被氧化的元素是 (填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2．75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點為16． 8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。) 
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是 。
②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式 。
③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是 。
④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如右圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為 。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗： 
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na+)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。）】
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題
二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：
，該反應(yīng)中被氧化的元素是 (填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2．75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點為16． 8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。)
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是 。
②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式 。
③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是 。
④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如右圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為 。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na+)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。）】
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省高一第一次段考化學(xué)試卷 題型：實驗題
(8分) 若用右圖所示裝置測定鋅的相對原子質(zhì)量，
實驗步驟如下：
①稱量ag純鋅放在銅網(wǎng)中，按圖組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為bg;
②將銅網(wǎng)浸入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)；
③反應(yīng)完全后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為cg。
請?zhí)羁眨?/p>
⑴產(chǎn)生H2的質(zhì)量為----------g.
⑵ 鋅的相對原子質(zhì)量為----------.
⑶實驗中堿石灰的作用是-----------------------------------------------，若去掉堿石灰，則測得的鋅的相對原子質(zhì)量-------------------..(偏大、偏小、無影響)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：
，該反應(yīng)中被氧化的元素是 (填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點為16．8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。)
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是 。
②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式 。
③當(dāng)停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是 。
④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如右圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為 。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na+)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。
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