Question

在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　�。�

• A、熔點：CO₂＞KCl＞SiO₂
• B、結(jié)合質(zhì)子能力：Cl^-＞CH₃COO^-＞OH^-
• C、沸點：乙烷＞戊烷＞丁烷
• D、熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃

Answer 1

考點：晶體熔沸點的比較,同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響

專題：

分析：A．一般來說，晶體熔沸點高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
B．電解質(zhì)越弱，其相應(yīng)的陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越強；
C．烷烴中碳原子個數(shù)越多其熔沸點越高；
D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：A．一般來說，晶體熔沸點高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，二氧化碳是分子晶體、KCl是離子晶體、二氧化硅是原子晶體，所以熔點SiO₂＞KCl＞CO₂，故A錯誤；
B．電解質(zhì)越弱，其相應(yīng)的陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越強，電解質(zhì)強弱順序是HCl＞CH₃COOH＞H₂O，所以結(jié)合質(zhì)子順序是Cl^-＜CH₃COO^-＜OH^-，故B錯誤；
C．烷烴中碳原子個數(shù)越多其熔沸點越高，所以沸點戊烷＞丁烷＞乙烷，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞N，所以熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃，故D正確；
故選D．

點評：本題考查晶體熔沸點高低順序、電解質(zhì)的電離等知識點，明確晶體類型與物質(zhì)熔沸點的關(guān)系、氫化物中非金屬元素非金屬性與穩(wěn)定性的關(guān)系等知識點即可解答，為高考高頻點，要熟練掌握．