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已知某反應(yīng)的過(guò)程可用球棍模型表示如圖：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該過(guò)程表示的反應(yīng)為：2H2+O2═2H20
B、過(guò)程Ⅰ是吸熱過(guò)程，過(guò)程Ⅲ是放熱過(guò)程
C、過(guò)程Ⅱ有化學(xué)鍵斷裂
D、該反應(yīng)的能量變化不一定是熱能形式
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、球棍模型中白球代表H，黑球代表O，該過(guò)程表示的反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水；
B、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量；
C、過(guò)程Ⅰ為反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，過(guò)程Ⅱ沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂；
D、該反應(yīng)的能量變化不一定是熱能形式，也可能是光能，電能等．
解答： 解：A、球棍模型中白球代表H，黑球代表O，該過(guò)程表示的反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，即2H2+O2═2H20，故A正確；
B、過(guò)程Ⅰ為反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷開(kāi)，是吸熱過(guò)程，過(guò)程Ⅲ為形成新的化學(xué)鍵，是放熱過(guò)程，故B正確；
C、過(guò)程Ⅰ為反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，過(guò)程Ⅱ沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)的能量變化不一定是熱能形式，也可能是光能，電能等，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，注意能量的變化形式是多樣的，大多數(shù)主要表現(xiàn)為熱量的變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4?xH2O，為測(cè)定x值進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）稱(chēng)取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液．
（2）取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol?L-1KMnO4溶液滴定．
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O（未配平）
回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)（1）中，為配制準(zhǔn)確的草酸溶液，必須使用的儀器有
 
；
②實(shí)驗(yàn)（2）中，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)盛在
 
中（填酸式或堿式滴定管）；
③若滴定用的KMnO4溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)求出的x值
 
（填偏高、偏低、無(wú)影響）；
④滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化是
 
；
⑤若滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液VmL，求草酸溶液的物質(zhì)的量濃度及x的值：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2H4電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A的分子式為C3H8O，它能氧化成B也能與濃硫酸共熱生成C．根據(jù)下列給出的條件寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C能使溴水褪色．
A
 
；  B
 
；  C
 
．
②若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C不能使溴水褪色．寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A
 
；  B
 
；  C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在等體積和相同濃度的H2SO4溶液中，分別加入足量的①M(fèi)g粉②MgO③Mg（OH）2④MgCO3，充分反應(yīng)后得到MgSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A、①③B、①②C、②④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2004年是俄國(guó)化學(xué)家馬科尼可夫（V．V．Markovnikov，1838-1904）逝世100周年．馬科尼可夫因提出不對(duì)稱(chēng)烯烴的加成規(guī)則（Markovnikov Rule）而著稱(chēng)于世
已知：①CH3CH2Br+NaCN
醇
CH3CH2CN+NaBr
②
③CH3CH2COOH
Br2，P
CH3CHBrCOOH

回答下列問(wèn)題：
（1）指出下列有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型：B→C
 
；
（2）A的結(jié)構(gòu)式
 
，E的結(jié)構(gòu)式
 
；
（3）寫(xiě)出下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D
 
；
（4）F可以有多種結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出下列情況下F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①分子式為C7H12O5
 
；
②分子內(nèi)含有一個(gè)八元環(huán)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將CH4與H2O（g）通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
（1）某溫度下將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入密閉容器中，使容器體積為2L，控制容器體積不變，3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.20mol，求①3min內(nèi)H2的生成速率②CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．（需有計(jì)算過(guò)程）
（2）若和（1）相同的初始條件，但在恒壓條件下進(jìn)行該反應(yīng)，則達(dá)平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率與（1）的比較，是
 

A．增大          B．減小          C．相等          D．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：ICl（l）+Cl2（g）═ICl3（l）

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）裝置B的作用是
 
．不能用裝置F代替裝置E，理由
 
．
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是
 
 （填標(biāo)號(hào)）．
A．過(guò)濾   B．蒸發(fā)結(jié)晶    C．蒸餾       D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度．進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)為：
①
②ICl+KI═I2+KCl
③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
實(shí)驗(yàn)1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，加人足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用a mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL．
實(shí)驗(yàn)2（空白實(shí)驗(yàn)）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL．
①滴定過(guò)程中可用
 
 作指示劑．
②滴定過(guò)程中需要不斷振蕩，否則會(huì)導(dǎo)致V1
 
 （填“偏大”或“偏小）．
③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為
 
mol．由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物11.94g，溶于水配制成200mL溶液，測(cè)得溶液中Na+濃度為0.5mol/L．若將11.94g該混合物加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�
A、1.06 g
B、3.1 g
C、5.3 g
D、9.0 g

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