Question

在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�

• A、K⁺、MnO₄^-、Na⁺、Cl^-
• B、K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
• C、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-
• D、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：強堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，無色溶液中不存在有色的離子，
A．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的要求；
B．K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)，都是無色離子；
C．碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
D．鐵離子為有色離子，鐵離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀．

解答： 解：該溶液中存在大量的OH^-離子，無色溶液中不存在Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子，
A．MnO₄^-為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；
B．K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-之間不反應(yīng)，都是無色離子，且都不與OH^-離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．HCO₃^-能夠與OH^-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe³⁺為有色離子，F(xiàn)e³⁺能夠與OH^-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存的判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．