Question

下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是

	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/td>
A	向盛有25ml沸水的燒杯中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸，至溶液呈紅褐色	制備Fe（OH）3膠體
B	將SO2通入棕黃色溴水中，溶液褪色	證明SO2具有漂白性
C	淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，加新制的Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰	檢驗淀粉水解是否完全
D	向某無色溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液觀察到有白色沉淀產(chǎn)生	檢驗溶液中是否存在SO42-

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

A
分析：A．FeCl₃飽和溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；
B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進行；
D．不能排除生成AgCl沉淀的干擾．
解答：A．FeCl₃飽和溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，為防止膠體聚沉，當溶液呈紅褐色時停止加熱，故A正確；
B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是漂白性，故B錯誤；
C．淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖的生成，應(yīng)在堿性條件下與氫氧化銅濁液反應(yīng)，故C錯誤；
D．不能排除生成AgCl沉淀的干擾，應(yīng)加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO₄^2-，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別實驗方案的評價，題目難度不大，注意把握實驗的操作方法，排除其它離子的干擾．