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下列描述正確的是                                                      (　　)。

A．CS2為V形極性分子

B．SiF4與SO的中心原子均為sp3雜化

C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1:1

D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵


解析　CS2為直線形非極性分子；SiF4與SO的中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化；C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3:2；水加熱到很高溫度都難分解是因O—H鍵的鍵能較大。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用U形管做電解槽，惰性電極電解Na2CO3溶液，陽極和陰極所收集氣體的體積比為（氣體經干燥，并在同溫同壓下測量）（　�。�

    A．1∶2                 B．2∶1                C．略大于1∶2                          D．略大于2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6 g，若其中水的質量為10.8 g，則CO的質量是(　　)

A．1.4 g　　　　　　　　　             B．2.2 g

C．4.4 g                               D．在2.2 g和4.4 g之間

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法或表示方法正確的是(　　)

A．反應物總能量低于生成物總能量時，該反應不能發(fā)生

B．稀的強酸與稀的強堿反應放出的熱量就是中和熱

C．由C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D．在101 kPa、25 ℃時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===

2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是                   (　　)。

A．冰融化時，分子中 H—O 鍵發(fā)生斷裂

B．原子晶體中，共價鍵越強，熔點越高

C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高

D．分子晶體中，分子間作用力越大，該物質越穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表所列物質晶體的類型全部正確的一組是 (　　)。

原子晶體

離子晶體

分子晶體

A

氮化硅

磷酸

單質硫

B

單晶硅

氯化鋁

白磷

C

金剛石

燒堿

冰

D

鐵

尿素

冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是(　　)。

A．熔點：NaF＞MgF2＞AlF3

B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C．陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2

D．硬度：MgO＞CaO＞BaO

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：①101 kPa時，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

下列結論正確的是(　　)

A．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3＜ΔH1

B．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3＞ΔH1

C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種微粒：

①A微粒核內有14個中子，核外M電子層上有2個電子

②B微粒得到2個電子后，其電子層結構與Ne相同

③C微粒帶有一個單位的正電荷，核電荷數(shù)為11

④D微粒核外有18個電子，當失去1個電子時呈電中性

⑤E微粒不帶電，其質量數(shù)為1

依次寫出A、B、C、D、E各微粒的符號：________、

________、________、________、________。

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