Question

25℃時，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，配制成100mL混合溶液：
（1）該混合溶液中，存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

 

，

 

，

 

．
（2）該混合溶液中共有

 

種不同的粒子（分子和離子）．
（3）在（2）的粒子中
①濃度為0.1mol/L的是

 

；濃度為0.02mol/L的是

 

；
②

 

和

 

兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol；
③

 

和

 

兩種粒子物質(zhì)的量之和比H⁺多0.008mol．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）該溶液中存在弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解；
（2）含水、醋酸分子、氫離子、氫氧根離子、醋酸根離子、氯離子、鈉離子；
（3）溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：（1）存在水的電離平衡、醋酸的電離平衡、醋酸根離子的水解平衡，分別為H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：H₂O?H⁺+OH^-；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）含水、醋酸分子、氫離子、氫氧根離子、醋酸根離子、氯離子、鈉離子，共7種微粒，故答案為：7；
（3）①由0.01mol CH₃COONa，則濃度為0.01mol?L^-1的是Na⁺，由0.002mol HCl，則濃度為0.002mol?L^-1的是Cl^-，故答案為：Na⁺；Cl^-；　
②根據(jù)物料守恒得CH₃COOH和CH₃COO^-的物質(zhì)的量之和為0.01mol，故答案為：
③根據(jù)電荷守恒可知，n（Na⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-）+n（CH₃COO^- ），
則n（OH^-）+n（CH₃COO^- ）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.01mol-0.002mol=0.008mol，
故答案為：CH₃COO^-；OH^-．

點評：本題考查溶液中的微粒及電荷守恒、物料守恒，明確混合溶液中的溶質(zhì)、電解質(zhì)的強弱、原子守恒、電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．