Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H⁺

  通電  .

  H₂↑+Cl₂↑
• B、氯氣通入濃氫氧化鈉溶液中加熱：3Cl₂+6OH^-

  △   .

  ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O
• C、用稀硝酸溶解FeS固體：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
• D、硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氫離子來自水的電離，水在離子方程式中不能拆開，注意保留分子式；
B．氯氣與濃氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和水，根據(jù)電子守恒判斷；
C．稀硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子和硫離子；
D．氫氧化鋇足量，離子方程式按照硫酸氫鈉的組成書寫，氫氧根離子有剩余．

解答： 解：A．惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，水不能拆開，正確的離子方程式為，：2Cl^-+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故A錯誤；
B．氯氣通入濃氫氧化鈉溶液中加熱，反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl₂+6OH^-

△   .

ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O，故B正確；
C．用稀硝酸溶解FeS固體，稀硝酸能夠氧化氯化亞鐵，正確的離子方程式為：NO₃^-+FeS+4H⁺=Fe³⁺+S+NO↑+2H₂O，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式書寫，正確的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式．