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下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Mg（HCO3）2溶液與澄清石灰水混合：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B、FeCl3溶液中通入足量H2S氣體：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
C、AlCl3溶液中加入過量的氨水溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D、等物質的量的Ba（OH）2和 NH4HCO3在大量的水中混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．Mg（HCO3）2完全反應，反應生成氫氧化鎂、碳酸鈣、水；
B．發(fā)生氧化還原反應，生成氯化亞鐵、S；
C．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．等物質的量反應，反應生成碳酸鈣、一水合氨、水．
解答： 解：A．Mg（HCO3）2溶液與澄清石灰水混合的離子反應為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；
B．FeCl3溶液中通入足量H2S氣體的離子反應為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B錯誤；
C．AlCl3溶液中加入過量的氨水溶液的離子反應為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．等物質的量的Ba（OH）2和 NH4HCO3在大量的水中混合的離子反應為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高考常見題型，明確發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應的考查，注意選項A為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在0.5升密閉容器中，一定量的氮氣與氫氣進行如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=akJ?mol-1，其化學平衡常數(shù)K與溫度的關系如表：
溫度200300400
K1.00.860.5
請回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)的表達式：
 
，a
 
0（填“大于”、“小于”或”等于”）．
（2）400℃時，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)為
 
，測得氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時，該反應的v正（N2）
 
v逆（N2）（填“大于”、“小于’或”等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列溶質配制成水溶液，在溶液中既存在溶質分子，又存在溶質離子的是（　�。�
A、NaOH
B、KNO3
C、HCl
D、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）
A、向碳酸氫銨溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B、硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
C、少量固體Mg（OH）2溶于飽和NH4Cl溶液中：2NH4++Mg（OH）2=2NH3?H2O+Mg2+
D、用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖字母所表示的物質均為中學化學中的常見物質，其中D、E為非金屬氣體單質，D原子電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均比E的原子少1，J為一種金屬單質，其余為化合物，A、B的焰色均為黃色，它們存在如下轉化關系，部分反應中需要的水或生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

回答下列問題：
（1）D的元素在周期表中的位置是
 
；E的原子結構簡圖為：
 
；A的電子式為：
 
．I的化學式為：
 
．
（2）寫出指定反應的離子方程式：①：
 
； ⑧
 
．
（3）反應②在電解槽中進行，反應后溶液的pH增大的電極是：
 
，原因是：
 
．
（4）反應③的實驗現(xiàn)象是：
 
；反應④和⑨比較，相同的實驗現(xiàn)象有：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視．科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應器，在適當?shù)臈l件下反應，可獲得一種重要的能源．請完成以下化學方程式：CO2+4H2→
 
+2H2O．
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（填字母）．
A．CH3OH和H2濃度相等     B．CO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變   D．v逆（CO2）=3v正（H2） E．容器中混合氣體的密度保持不變
②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K為
 
（保留3位有效數(shù)字）．
③下列措施中能使，2（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                      B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離          D．再充入1mol CO2和3mol H2
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．
已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應式為：
 
．
（4）李明同學擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分數(shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-9．李明應該選用的試劑是
 
，實驗時測定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測定
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60g，與1.00mol/L的鹽酸反應：
（1）試分析，欲求標準狀況下生成的CO2氣體的體積時，還需要什么數(shù)據(jù)
 
（用a表示，并注明單位）
（2）利用所確定的數(shù)據(jù)，求標準狀況下CO2氣體的體積（填寫下表）：
所需數(shù)據(jù)取值范圍 生成CO2氣體的體積
鹽酸不足量時
 
 
鹽酸足量時
 
 
（3）若NaHCO3和KHCO3的物質的量不相等，則4.60g的混合物與足量鹽酸完全反應時，在標準狀況下生成的CO2氣體的體積大于
 
L，小于
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有C
O
2-
3
、S
O
2-
4
、HC
O
-
3
三種離子中的一種或兩種，為探究其組成，某化學研究性學習小組結合化學知識提出猜想與假設，并設計一系列實驗．試完成該小組對該溶液的探究：
（1）初步實驗：
實驗（一）：取一支試管加入2mL樣品溶液，加入過量的鹽酸，有無色氣泡冒出．
實驗（二）：取一支試管加入2mL樣品溶液，加入過量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗結論：實驗（一）和實驗（二）
 
（填“能”或“不能”）判斷該溶液的組成．
（2）提出假設：學習小組在上面實驗的基礎上提出四種合理假設．
假設1：溶液中只存在C
O
2-
3
．
假設2：
 
．
假設3：
 
．
假設4：溶液中存在S
O
2-
4
、HC
O
-
3
．
（3）基于假設4設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中．（不一定填滿）
步驟編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol/L硫酸、2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1、mol/L氯化鋇溶液、澄清石灰水、蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 
．
A．加入一定量M            B．加入一定量N              C．反應溫度升高
D．縮小容器體積            E．加入某物質作催化劑        F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為
 
．此反應的化學平衡常數(shù)K=
 
．
③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達到平衡后，
c（P）=2mol?L-1，a=
 
 mol?L-1．
（2）隨著科學技術的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質子和電子（電子轉移的方向如下圖所示），電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．則c電極是
 
（填“正極”或“負極”），c電極上發(fā)生的電極反應式為
 
．

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同步練習冊答案