Question

已知反應(yīng) Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．
（1）正極的電極反應(yīng)式為

 

；負(fù)極的電極反應(yīng)式為

 

．
（2）在下面畫出該原電池裝置圖（要求注明電極材料、電解質(zhì)溶液）：

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)反應(yīng)“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，
正極應(yīng)為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e³⁺在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl₃，以此畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖并書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式．

解答： 解：（1）由反應(yīng)“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，失電子而被氧化，
電極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極應(yīng)為活潑性比Zn弱的金屬或非金屬材料，F(xiàn)e³⁺在正極得到電子而被還原，
電極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；

（2）Zn為負(fù)極，C為正極，電解質(zhì)溶液為FeCl₃，實(shí)驗(yàn)裝置圖可設(shè)計(jì)如下：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的設(shè)計(jì)及原電池的工作原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意從氧化還原反應(yīng)的角度由電池反應(yīng)判斷電極反應(yīng)．