Question

某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物5.8g，生成6.72L二氧化碳氣體（標況下）、5.4g水．
（1）求該有機化合物的分子式；
（2）取0.29g該有機化合物與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀1.08g．寫出該化合物的結構簡式．

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）有機化合物A對氫氣的相對密度為29，則A的相對分子質(zhì)量=29×2=58，計算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機物是否含有氧元素，若有氧元素，計算氧元素質(zhì)量，進而計算5.8gA中氧原子物質(zhì)的量，確定有機物A的最簡式，再結合相對分子質(zhì)量確定其分子式；
（2）0.29g該有機物的物質(zhì)的量=

0.29g

58g/mol

=0.005mol，與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀1.08g，1.08gAg的物質(zhì)的量=

1.08g

108g/mol

=0.01mol，有機物A與生成Ag的物質(zhì)的量之比=0.005mol：0.01mol=1：2，故有機物A分子中含有1個-CHO，結合有機物A的分子式書寫其結構簡式．

解答： 解：（1）有機化合物的蒸汽的密度是同條件下氫氣的29倍，有機物的相對分子質(zhì)量=29×2=58，
燃燒該有機物5.8g，生成6.72L二氧化碳氣體（標況下）、5.4g水，則二氧化碳物質(zhì)的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，水的物質(zhì)的量=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，則m（C）+m（H）=0.3mol×12g/mol+0.3mol×2×1g/mol=4.2g＜5.8g，故m（O）=5.8g-4.2g=1.6g，n（O）=

1.6g

16g/mol

=0.1mol，
故有機物A中C、H、O原子數(shù)目之比=0.3mol：0.3mol×2：0.1mol=3：6：1，故有機物A的最簡式為C₃H₆O，最簡式的相對分子質(zhì)量為58，而有機物A的相對分子質(zhì)量為58，故最簡式即為A的分子式，故A的分子式為：C₃H₆O，
答：有機物A的分子式為C₃H₆O；
（2）0.29g該有機物的物質(zhì)的量=

0.29g

58g/mol

=0.005mol，與足量銀氨溶液反應，析出金屬銀1.08g，1.08gAg的物質(zhì)的量=

1.08g

108g/mol

=0.01mol，有機物A與生成Ag的物質(zhì)的量之比=0.005mol：0.01mol=1：2，故有機物A分子中含有1個-CHO，則有機物A的結構簡式為：CH₃CH₂CHO，
答：該有機物A的結構簡式為CH₃CH₂CHO．

點評：本題考查有機物分子式確定、醛的性質(zhì)等，難度不大，注意掌握醛與銀氨溶液反應中醛基與Ag的物質(zhì)的量關系．