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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?青浦區(qū)二模）己知：2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2一氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（ FeCl₃-6H₂O）樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl₃-6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

100ml容量瓶

、

膠頭滴管

（填儀器名稱）．
（3）操作II必須用到的儀器是

d

（選填編號(hào)）；
a．50mL燒杯 b．l0mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

滴入最后一滴溶液藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變化

．
（4）滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液18.17mL．該樣品中FeCl₃-6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

98.3%

．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl₂雜質(zhì)除去，可用的試劑是

bd

（選填編號(hào)）．
a．鐵粉 b．氯水 c．溴水 d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品 ②加水溶觶 ③加足量氨水，沉淀 ④過(guò)濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作．
還缺少的一步操作是

洗滌

；在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是

沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無(wú)沉淀生成，若無(wú)沉淀生成，證明沉淀完全

判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是

兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過(guò)0.001g

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)根據(jù)圖的流程，回答下列問(wèn)題：
（1）操作I所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有

250mL容量瓶

；（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是

D

．（填字母）
A.50ml燒杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管
（2）先加入足量氯水再加入氨水的離子方程式為

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3NH₃H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（3）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是

取少量最后一次洗出液，滴加AgNO₃溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明洗滌干凈

．
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是

繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時(shí)，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質(zhì)量差不超過(guò)0.1g

．
（5）若坩堝的質(zhì)量為W₁g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

7(W2-W1)

a

7(W2-W1)

a

．
（6）有學(xué)生認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢�，加熱蒸干燃燒稱量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)是否可行？

可行

．（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)．某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

3Fe+4H₂O（g）

△

.

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

△

.

Fe₃O₄+4H₂

．
（2）證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是

檢驗(yàn)是否有H₂產(chǎn)生

．
（3）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為

Fe₃O₄+8HCl═2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O

．
（4）試劑1的化學(xué)式是

KSCN或NH₄SCN

．
（5）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；
（6）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過(guò)量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；
假設(shè)2：

SCN^-被過(guò)量的氯水氧化

；
②設(shè)計(jì)方案：
為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是

取少量褪色后的溶液，滴加過(guò)量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)2正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確．

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某學(xué)生設(shè)計(jì)了用新制氯水、KSCN溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液探究Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化條件實(shí)驗(yàn)．操作為：取少量久置的FeCl₂溶液，滴加KSCN溶液，再滴入氯水．
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

；
（2）實(shí)際操作中出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，F(xiàn)eCl₂溶液滴入KSCN后就出現(xiàn)了淺紅色，請(qǐng)分析最可能的原因

Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化了

；
（3）由上述異�，F(xiàn)象該同學(xué)聯(lián)想到用KI淀粉溶液檢驗(yàn)食用鹽中IO₃^-的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)原理是：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．為此進(jìn)行了一系列探究實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)	操作步驟	現(xiàn)象
1	取少量加碘食鹽溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍(lán)
2	取少量NaCl溶解，滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩	溶液變藍(lán)
3	取少量水…	溶液變藍(lán)

根據(jù)分析你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)3中的內(nèi)容應(yīng)為

滴入幾滴稀硫酸，滴入少量KI淀粉溶液，振蕩

，實(shí)驗(yàn)2、3異常現(xiàn)象最可能是發(fā)生了

4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O

離子反應(yīng)，因此其實(shí)KI淀粉溶液并不能確定食鹽中IO₃^-的存在．
（4）經(jīng)討論，將KI換成其他試劑重新設(shè)計(jì)方案并取得了成功．你認(rèn)為代替KI的可以是

ABC

A．Na₂SO₃ B．Vc C．FeSO₄ D．FeCl₃

Ⅱ．從X、Y兩種溶液中分離固體X、Y的方法為
（1）實(shí)驗(yàn)甲中a應(yīng)具有的性質(zhì)為

易溶解X不溶于水不與X也不與水反應(yīng)

；
（2）實(shí)驗(yàn)乙一般在

降溫或蒸發(fā)

條件下實(shí)現(xiàn)，并借助下圖中

A

裝置分離出Y．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe³⁺與Fe²⁺相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ．配制FeCl₂溶液
取部分變質(zhì)的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質(zhì)Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究Fe³⁺與Fe²⁺相互轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)1：0.1mol/L FeCl₂溶液

滴加KSCN溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

滴加氯水

溶液變紅
實(shí)驗(yàn)2：0.1mol/L FeCl₃溶液

滴加KSCN溶液

溶液變紅

滴加0.1mol/LKI溶液

溶液紅色未褪去
（1）寫出Fe（OH）₂Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

．
（2）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中滴加氯水后溶液變紅的原因

．
（3）實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)不同，為探究可能的原因，該小組同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，方案及現(xiàn)象如下：
步驟1：10mL 0.1mol/L KI溶液

滴加6滴0.1mol/LFeCl3溶液

溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2mL黃色溶液

滴加KSCN溶液

溶液變紅
試管2 取3mL黃色溶液

加2滴K3[Fe(CN)6]溶液

溶液變藍(lán)
試管3 取3mL黃色溶液

加入2mLCCl4

取上層溶液

加2滴K3[Fe(CN)6]溶液

溶液變藍(lán)（比試管2中溶液顏色深）
①試管2中滴加K₃[Fe（CN）₆]檢驗(yàn)的離子是

．
②黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒有K⁺、Cl^- 和

．
③綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

．

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

為檢驗(yàn)?zāi)矲eCl₂溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入
[　　]
A．	NaOH溶液
B．	鐵片
C．	KSCN溶液
D．	石蕊溶液