Question

4．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 1L 1 mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃ 溶液加熱蒸干得到Fe（OH）₃膠體粒子的數(shù)目為2N_A
• B． 室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-離子數(shù)目為0.1 N_A
• C． 0.1 L 0.5 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中含有的氫離子數(shù)目小于0.05N_A
• D． 電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2 N_A個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64 g

Answer 1

分析 A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
B、在氫氧化鈉溶液中，水的電離被抑制，氫氧根幾乎全部來自于NaOH的電離；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
D、電解精煉銅時(shí)，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬．

解答 解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故將溶液蒸干后所得的氫氧化鐵膠粒個(gè)數(shù)小于2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、在氫氧化鈉溶液中，水的電離被抑制，氫氧根幾乎全部來自于NaOH的電離，氫離子全部來自于水的電離，而pH=13的氫氧化鈉溶液中，氫離子濃度為10^-13mol/L，故溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)為10^-13N_A個(gè)，則水電離出的氫氧根的個(gè)數(shù)也為10^-13N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中含有的氫離子的個(gè)數(shù)小于0.05N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、精煉銅時(shí)，陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的金屬，故當(dāng)陰極得到2N_A個(gè)電子即陽極失去2N_A個(gè)電子時(shí)，陽極上質(zhì)量減少量小于64g，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．