Question

【題目】已知聯(lián)氨(N2H4)在水中的電離方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-。常溫下，將鹽酸逐滴加到聯(lián)氨的水溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.曲線X表示pOH與lg的變化關系

B.反應N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數K=10-15

C.聯(lián)氨的溶液加水稀釋時聯(lián)氨的電離程度逐漸增大

D.N2H5Cl的水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H3O+)=c(N2H4)+c(OH-)

Answer 1

【答案】AB

【解析】

N2H4+H2ON2H5++OH-，N2H5++H2ON2H62++OH-，當lg=0時，c(N2H4)=c(N2H5+)，Kb1==c(OH-)=10-pOH，當lg=0時，c(N2H5+)=c(N2H62+)，Kb2==c(OH-)=10-pOH，并且Kb1>Kb2，由圖可知，X點pOH=15.0，Y點pOH=6.0，所以Kb1=10-6.0，Kb2=10-15.0，曲線X表示pOH與lg的變化關系，曲線Y表示pOH與lg的變化關系，據此分析解答。

A．由分析可知，曲線Y表示pOH與lg的變化關系，A錯誤；

B．反應N2H62++H2ON2H5++H3O+的平衡常數為，B錯誤；

C．越稀越電離，聯(lián)氨的溶液加水稀釋時，聯(lián)氨的電離程度逐漸增大，C正確；

D．N2H5Cl是強酸弱堿鹽，水溶液中存在N2H5+的電離和水解，電荷守恒：2c(N2H62+)+c(H+)+c(N2H5+)=c(Cl-)+c(OH-)，物料守恒：

c(N2H62+)+c(N2H4)+c(N2H5+)=c(Cl-)，根據物料守恒和電荷守恒，水溶液中存在等式：c(N2H62+)+c(H+)=c(N2H4)+c(OH-)，D正確；

故答案為：AB。