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    砷（As）為第4周期ⅤA族元素，根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識，下列有關(guān)推測不正確的是（　�。�
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：砷（As）為第4周期ⅤA族元素，最外層電子數(shù)為5，最低價為-3價，最高價為+5價，結(jié)合非金屬性越強最高價含氧酸酸性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定來解答．
    解答：解：A．ⅤA族元素，則砷可以有-3、+3、+5等多種化合價，故A正確；
    B．砷的電子排布中各層的電子數(shù)為2、8、18、5，則砷原子的第3電子層含有18個電子，故B正確；
    C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性P＞As，則H3AsO4的酸性比H3PO4弱，故C正確；
    D．非金屬性P＞As，則砷的氫化物的穩(wěn)定性比磷化氫的弱，故D錯誤；
    故選D．
    點評：本題考查元素周期律和元素周期表，明確同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律及非金屬性比較的方法即可解答，題目難度不大．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
    

						
    （2013?青島一模）[化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
    太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代．第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．完成下列填空：
    （1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的電子排布式為
    [Ar]3d10
    [Ar]3d10
    ；
    （2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為
    Br＞As＞Se
    Br＞As＞Se
     （用元素符號表示），用原子結(jié)構(gòu)觀點加以解釋
    As、Se、Br原子半徑依次減小，原子核對外層電子的吸引力依次增強，元素的第一電離能依次增大；Se原子最外層電子排布為4s24p4，而As原子最外層電子排布為4s24p3，p電子排布處于半充滿狀態(tài)，根據(jù)洪特規(guī)則特例可知，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大
    As、Se、Br原子半徑依次減小，原子核對外層電子的吸引力依次增強，元素的第一電離能依次增大；Se原子最外層電子排布為4s24p4，而As原子最外層電子排布為4s24p3，p電子排布處于半充滿狀態(tài)，根據(jù)洪特規(guī)則特例可知，半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以As元素的第一電離能比Se大
    ；
    （3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3?NH3． BF3?NH3中B原子的雜化軌道類型為
    sp3
    sp3
    ，B與N之間形成
    配位
    配位
    鍵；
    （4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為
    12
    12
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2013?無錫一模）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
    鎵（Ga）、鍺（Ge）、砷（As）、硒（Se）均為第4周期的元素，它們在高科技尖端科學特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答下列問題：
    （1）下列說法不正確的是
    AB
    AB
    （填字母）．
    A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
    B．第一電離能：Se＞As＞Ge＞Ga
    C．鎵、鍺、砷、硒都屬于p區(qū)元素
    D．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
    （2）砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3反應(yīng)制備得到，該反應(yīng)在700℃進行，反應(yīng)的方程式為
    （CH3）3Ga+AsH3
    700℃
    GaAs+3CH4
    （CH3）3Ga+AsH3
    700℃
    GaAs+3CH4
    ，AsH3空間形狀為
    三角錐型
    三角錐型
    ．
    （3）Ge的核外電子排布式為
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    1s22s22p63s23p63d104s24p2
    ，H2Se中硒原子的雜化方式為
    sp3
    sp3
    ．
    （4）AsH3沸點比NH3低，其原因是
    NH3分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵
    NH3分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2013?樂山三模）太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
    （1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為
    3d10
    3d10
    ．
    （2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能從大到小的順序為
    Br＞As＞Se
    Br＞As＞Se
    （用元素符號表示）．
    （3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)．
    ①[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為
    sp3
    sp3
    ．
    ②不考慮空間構(gòu)型，[B（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
    ．
    （4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得如圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；若在晶體硅所有Si-Si鍵中插入O原子即得SiO2晶體．
    ①在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為
    12
    12
    ．
    ②判斷a．SiO2，b．干冰，c．冰三種晶體的熔點從小到大的順序是
    b＜c＜a
    b＜c＜a
    （填序號）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2008-2009學年北京師大附中高一（下）期末化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
    

						
    砷（As）為第4周期ⅤA族元素，根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識，下列有關(guān)推測不正確的是（ ）
    A．砷可以有-3、+3、+5等多種化合價
    B．砷原子的第3電子層含有18個電子
    C．H3AsO4的酸性比H3PO4弱
    D．砷的氫化物的穩(wěn)定性比磷化氫的強
    

			
    

			
    
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