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現(xiàn)欲配制0.5mol/L碳酸鈉溶液100mL，然后向配制好的溶液中加入足量的稀鹽酸．試計算：
（1）配制溶液需要碳酸鈉固體的質(zhì)量是多少？

（2）加入稀鹽酸后生成的二氧化碳在標準狀況下的體積是多少？

．

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：化學實驗基本操作

分析：（1）根據(jù)100mL 0.5mol/L碳酸鈉溶液中溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量計算出需要碳酸鈉固體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳原子守恒，生成二氧化碳的物質(zhì)的量就等于溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)標況下氣體摩爾體積計算出生成的標況下的二氧化碳的體積．

解答： 解：（1）100mL 0.5mol/L Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂CO₃）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要碳酸鈉固體的質(zhì)量為：m（Na₂CO₃）=106g/mol×0.05mol=5.3g，
故答案為：5.3g；
（2）根據(jù)碳原子守恒，加入稀鹽酸后生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于碳酸鈉的物質(zhì)的量，即n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.05mol，
生成的標況下的二氧化碳的體積為：V（CO₂）=22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案為：1.12L．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的簡單計算，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，明確標況下氣體摩爾體積的數(shù)值．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是（　�。�

A、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

B、K⁺、ClO^-、Cl^-、SO₄^2-

C、Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-

D、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�

A、在密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，充分反應生成NH₃分子數(shù)為2N_A

B、標準狀況下，22.4L的CCl₄分子中含有共價鍵數(shù)為4N_A

C、常溫常壓下，1mol NaHSO₄晶體中含有2N_A個離子

D、電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生2.24L H₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

2016年奧運會將在里約熱內(nèi)盧舉行，如圖類似奧運五環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，且交叉部分所代表的元素各不相同，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數(shù)均與硅烷（SiH₄）分子的電子數(shù)相等，B不穩(wěn)定，具有較強氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應，E的相對分子質(zhì)量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；D是新型無機非金屬材料，它所含兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4，電子數(shù)之比為3：2．
（1）D的化學式為

．
（2）A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱為

．
（3）B和E反應可生成一種單質(zhì)和一種常見的液態(tài)化合物，寫出化學方程式

．
（4）寫出C與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，且B、C、D的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）D的離子結(jié)構示意圖是

，A和B形成的含有非極性共價鍵的化合物的電子式是

，氫化物的穩(wěn)定性是A

D．（填大于或小于）
（2）高溫時，C單質(zhì)跟Fe₃O₄發(fā)生反應的化學方程式

．
（3）寫出C的最高價氧化物對應的水化物與B的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四個周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
Y	原子最外層有3個未成對電子，次外層只有一對成對電子
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14的核素
W	+3價離子3d能級為半充滿

請回答下列問題：
（1）Y、X兩元素按原子數(shù)目比為1：2和1：3構成分子A和B，則A的結(jié)構式為

；B的電子式為

．
（2）元素Y、Z形成的化合物的化學式為

，該物質(zhì)耐高溫、強度高，是良好的耐熱沖擊材料，由此可推知它為

晶體．
（3）Z元素位于周期表中第

周期

族．一定量的Z單質(zhì)在氫氧化鈉溶液中反應時共轉(zhuǎn)移了3mol電子，放出Q kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為

．
（4）W²⁺電子排布式為

，向試管里W元素+2價的氯化物的水溶液中通入氧氣，發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色，且試管內(nèi)壁有紅褐色固體生成，則該反應的離子方程式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前世界各國獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學的知識回答下面的幾個問題：

物質(zhì)	CaCO₃	MgCO₃	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂
溶度積	2.8×10^-9	6.8×10^-6	5.5×10^-6	1.8×10^-11

（1）在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成分是CaCO₃），你認為

（填“能”或“不能”）通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是

．如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式：

．（若第一個空格填“能”，此空格不填；若填“不能”，此空格只須第一步處理的化學反應方程式．）
（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10^-3 mol?L^-1，則常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應為

．
（3）實驗室中常用CaCO₃制CO₂，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應用廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑等．為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：
（Ⅰ）準確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀，經(jīng)檢驗，Ca²⁺已沉淀完全．
（Ⅱ）過濾并洗滌（ I）所得沉淀．
（Ⅲ）加入足量的10% H₂SO₄溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000mol/L KMnO₄溶液16.00mL，恰好完全反應．請回答：
已知滴定過程發(fā)生的反應為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（已配平）
①0.05000mol/L KMnO₄溶液標準溶液應置于

（選填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點的現(xiàn)象為

．
③該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分數(shù)為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：