Question

在一定條件下，RO₃ ^n-和 I^-  發(fā)生的離子方程式如下：
RO₃ ^n-+ 6I^- + 6H⁺ == R^- + 3I₂ + 3H₂O
(1) RO₃ ^n-中R元素的化合價是_____________
(2) R元素的原子最外層電子數(shù)是________。

Answer 1

+5、7

錯誤分析:錯誤答案（1）R的化合價為6-n；（2）R最外層電子數(shù)為5

錯誤原因（1）沒有注意到RO₃ ^n-帶電核，而只注意到化合物中各元素化合價代數(shù)和為0的事實；

（2）錯誤在于求出R的化合價為+5后，認(rèn)為+5價為該元素的最高正價，從而推斷最外層電子數(shù)為5。

解題指導(dǎo):（1）根據(jù)離子反應(yīng)電核守恒思想，可以推斷反應(yīng)前的離子所帶電核總數(shù)為-1（因為反應(yīng)后離子所帶電核總數(shù)為-1）。又因為I^-與H⁺離子所帶電核總數(shù)為之和為0，因此RO₃ ^n-所帶電核數(shù)為-1，因此n=1。于是可以推斷RO₃ ^n-中R的化合價為+5；

（2）由于R-只帶一個單位負(fù)電核，說明R原子只能得到一個電子。因此R最外層電子數(shù)為7。