Question

下列反應常溫時能自發(fā)進行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

A．HCl（g）+NH3（g）＝ NH4Cl（s）

B．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）

C．2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（s）+O2（g）

D．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）+ 2NH3（g）+10H2O（l）

Answer 1

C

解析試題分析：A、該反應是放熱反應，常溫時能自發(fā)進行，但熵值減小，不能用熵判據(jù)解釋，A不正確；B、氯酸鉀分解需要加熱，是吸熱反應，常溫下不能自發(fā)進行，不能用能量判據(jù)解釋，B不正確；C、該反應是放熱反應，且是熵值增加的，因此常溫下能自發(fā)進行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋，C正確；D、該反應常溫下能自發(fā)進行，但是吸熱反應，不能用能量判據(jù)解釋，D不正確，答案選C。
考點：考查反應自發(fā)性的判斷