Question

北京市規(guī)定食鹽中碘含量標(biāo)準(zhǔn)為（18～33）mg/kg．為測(cè)定加碘食鹽樣品的碘含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下步驟：
Ⅰ．用天平準(zhǔn)確稱取5.0g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解．
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全．
Ⅲ．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液3.0mL，恰好反應(yīng)完全．
（1）步驟Ⅱ中反應(yīng)后碘元素以

 

形式（填物質(zhì)的化學(xué)式）存在．
（2）已知步驟Ⅲ中S₂O₃^2-反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為S₄O₆^2-，寫(xiě)出步驟Ⅲ的離子方程式

 

．
（3）上述實(shí)驗(yàn)樣品中碘含量是

 

mg/kg．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定,探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量

專題：

分析：（1）酸性條件下，碘酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；
②碘單質(zhì)氧化硫代硫酸鈉；
③根據(jù)硫代硫酸鈉和碘之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：（1）酸性條件下，碘酸根離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為：
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，所以步驟Ⅱ中反應(yīng)后碘元素以單質(zhì)的形式，
故答案為：I₂；
（2）碘單質(zhì)氧化硫代硫酸鈉，反應(yīng)方程式為I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，故答案為：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；
（3）IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O㈠、I₂+2 S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-㈡，將方程式㈠+㈡×3得IO₃^-+6H⁺+6S₂O₃^2-=3H₂O+I^-+3S₄O₆^2-，設(shè)碘酸鉀中碘的質(zhì)量是x，
IO₃^-+6H⁺+6S₂O₃^2-=3H₂O+I^-+3S₄O₆^2-，
127g     6mol
x      2.0×10^-3 mol?L^-1×0.006L

x=

2.0×10-3mol?L-1×0.006L×127g

6mol

=0.254mg，每10g食鹽中含有0.254mg碘，則每1Kg食鹽中含有碘25.4mg，所以符合規(guī)定，故答案為：25.4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)、碘的檢測(cè)等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是計(jì)算食鹽中碘含量，明確碘酸鉀和硫代硫酸鈉的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，難度中等．