Question

17．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個電子化合物；B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色．
用元素符號或化學式回答下列問題．
（1）X在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）化合物Y₂X₂的電子式為，它含有的化學鍵類型有AC（填序號）．
A．離子鍵      B．極性共價鍵      C．非極性共價鍵       D．氫鍵
（3）X、Z的簡單氫化物中沸點較高的是H₂O（填化學式），原因是水分子間存在氫鍵．
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應可生成Z，其反應的化學方程式為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；
（5）A的單質與X的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅，則Y₂X₂為Na₂O₂，X為O元素，Y為Na；X與Z同主族，則Z為S元素；B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，則B為N元素；A與Y同主族，A與B、A與X均可形成10個電子化合物，則A為H元素．

解答 解：A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅，則Y₂X₂為Na₂O₂，X為O元素，Y為Na；X與Z同主族，則Z為S元素；B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，則B為N元素；A與Y同主族，A與B、A與X均可形成10個電子化合物，則A為H元素．
（1）X為O元素，在周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）化合物Na₂O₂的電子式為，含有離子鍵、非極性共價鍵，
故答案為：；AC；
（3）水分子間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，
故答案為：H₂O；水分子間存在氫鍵；
（4）H與O和H與S均能形成18個電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應可生成S，應是H₂O₂、H₂S反應生成硫與水，反應的化學方程式為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；
（5）氫氣、氧氣制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），負極發(fā)生氧化反應，氫氣在負極失去電子，堿性條件下生成水，負極電極反應式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
故答案為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

點評 本題考查元素位置結構性質的關系、無機物推斷、原電池等，側重對化學用語的考查，推斷元素是解題關鍵，熟練掌握元素化合物知識．