Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是（　　）

• A、1mol苯乙烯含有的C=C數(shù)為4N_A
• B、2.8克乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 N_A
• C、1 mol羥基所含的電子總數(shù)為10N_A
• D、標準狀況下，11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．苯乙烯中只有側(cè)鏈含有碳碳雙鍵，苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵；
B．乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合氣體中含有的碳原子數(shù)目；
C．羥基（）中含有9個電子，1mol羥基中含有9mol電子；
D．標準狀況下己烷為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算己烷的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．苯環(huán)中的碳碳鍵為一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，所以1mol苯乙烯中含有1mol碳碳雙鍵，含有的C=C數(shù)為N_A，故A錯誤；
B．2.8g乙烯和丙烯的混合物中含有0.2mol最簡式CH₂，含有0.2mol碳原子，所含碳原子數(shù)為0.2 N_A，故B正確；
C．羥基的電子式為：，1mol羥基中含有9個電子，所含的電子總數(shù)為9N_A，故C錯誤；
D．標準狀況下，己烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L己烷的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件及苯分子中不存在碳碳雙鍵，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系；選項B為易錯點，注意羥基與氫氧根離子的區(qū)別．