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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
將2.3g金屬鈉投入97.7g 水中，充分反應后，所得的溶液中溶質的質量分數(shù)（　�。�
A、等于2.3%B、等于4%C、小于4%D、大于4%
分析：先根據(jù)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，分別生成氫氧化鈉和氫氣的質量，用反應前的總質量去掉生成氫氣的質量就是所得溶液的質量；然后根據(jù)計算公式再算出所得溶液的質量分數(shù)．
解答：解：設生成氫氧化鈉的質量為x，生成氫氣的質量為y．
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46        80   2
2.3g       x   y
46
2.3g
=
80
x
=
2
y
，解得：x=4g，y=0.1g
所得溶液中溶質的質量分數(shù)為
4g
2.3g+97.7g-0.1g
×100%≈4.004%＞4%
故選：D．
點評：通過回答本題知道了有些物質放入水中溶質已經變了，要根據(jù)方程式算出溶質質量再進行計算，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?上海二模）液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3?NH4++NH2-，25℃時，其離子積K=l.0×l0-30．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產生，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室需要用6mol/L的氫氧化鈉濃溶液來配制0.3mol/L氫氧化鈉稀溶液100mL，試列式計算所需氫氧化鈉濃溶液的體積（mL）．
（2）若將2.3g金屬鈉投入上述100mL氫氧化鈉稀溶液中，設反應后溶液的體積仍然為100mL，此時溶液中的溶質是什么？其物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要的化工原料，但隨著工業(yè)化進程的加快，氨氣也逐漸變成居室里一種重要的污染性氣體．
（1）液氨和水類似，也能發(fā)生電離：NH3+NH3=NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為l.0×l0-30．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，則液氨電離平衡
正方向
正方向
移動（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反應結束后，假設溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度為
1×10-29mol/L
1×10-29mol/L
．
（2）實驗室模擬工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣時，在反應前將兩種氣體通過如圖裝置，該裝置的作用有三個：
①將氮氣和氫氣干燥：
②使氮氣和氫氣充分混合；
③
通過觀察氣泡控制氮氣和氫氣的流量，使氮氣和氫氣的量達到最佳比例
通過觀察氣泡控制氮氣和氫氣的流量，使氮氣和氫氣的量達到最佳比例
，從而提高氮氣和氫氣的利用率．
（3）實驗室可用氨氣通過紅熱的氧化銅制取氮氣，寫出該反應的化學方程式：
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（4）家庭空氣中的氨主要來自建筑施工中使用的混凝土外加劑，如混凝土防凍劑尿素會和水緩慢發(fā)生反應：CO（NH2）2（s）+H2O（g） 2NH3（g）+CO2（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
C2(NH3)?C(CO2)
C(H2O)
C2(NH3)?C(CO2)
C(H2O)
．
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol-l4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908Kj?mol-l請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2.3g金屬鈉投入100g水中，反應結束后，溶液中溶質的質量分數(shù)計算式表示正確的是（　　）
A、
2.3
100
×100%
B、
4
100+2.3-0.1
×100%
C、
4
100+2.3
×100%
D、
4
4+100-1.8
×100%

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