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某�；瘜W(xué)實驗小組利用下圖所示裝置探究濃硫酸與木炭的反應(yīng)，試回答下列問題：

（1）上述裝置，在反應(yīng)前必須進行的操作______。
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出各裝置應(yīng)加入試劑的名稱及其作用：
①A中加入試劑為______，作用是______。
②B中加入試劑為______，作用是______。
③C中加入試劑為______，作用是______。
④D中加入試劑為______，作用是______。
（4）實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______。

（1）氣密性 （2）
（3）①無水硫酸銅 檢驗H2O ②品紅溶液 檢驗SO2
③足量酸性KMnO4溶液 除去SO2 ④澄清石灰水 檢驗SO2
（4）導(dǎo)管有氣泡冒出，溶液紫色逐漸變淺
木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2、CO2和H2O，應(yīng)先用無水硫酸銅檢驗產(chǎn)物H2O，再利用SO2的漂白性檢驗SO2。SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，應(yīng)先用足量酸性KMnO4溶液除去，再用澄清石灰水檢驗CO2。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某�；瘜W(xué)實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．
設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若只有Fe2O3，則實驗現(xiàn)象是
固體完全溶解，溶液呈血紅色
固體完全溶解，溶液呈血紅色
．
（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應(yīng)為：
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
．
（3）經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物．實驗小組欲測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO．
測定流程：

實驗中操作A的名稱為
恒重操作
恒重操作
．
灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、
坩堝
坩堝
等（夾持儀器除外）．
（4）寫出混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)的表達式
9(b-a)
a
（或
900(b-a)
a
%）
9(b-a)
a
（或
900(b-a)
a
%）
．
實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2 C．NaOH    D．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設(shè)計如下實驗方案制取膽礬：

（5）用試劑編號表示：試劑l為
B
B
，試劑2為
D
D
．
（6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？
由于亞鐵離子和銅離子開始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，難以分離，把亞鐵離子氧化為鐵離子，pH控制范圍：3.7＜pH＜6將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去
由于亞鐵離子和銅離子開始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，難以分離，把亞鐵離子氧化為鐵離子，pH控制范圍：3.7＜pH＜6將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省渦陽四中高一下第二次（5月）質(zhì)量檢測化學(xué)卷（帶解析） 題型：實驗題

某�；瘜W(xué)興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)
來制取并收集氯氣，實驗裝置如圖所示。

⑴寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              
⑵上述反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)出性質(zhì)是                  。
（3）實驗開始時，某學(xué)生對實驗裝置進行了氣密性檢查，
方法是                                                 
（4）興趣小組的同學(xué)準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為錯誤的是        。
A．NaOH 溶液      B．Na2CO3溶液      C．濃硫酸
（5）實驗室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，可以收集到標準狀況下的氯氣體積       （填大于、小于或等于）2.24L，原因是       
                                                                  

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市青浦區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某�；瘜W(xué)實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。

設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

（1）若只有Fe2O3，則實驗現(xiàn)象是_____________。

（2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應(yīng)為：

____________________________。

（3）經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物。實驗小組欲測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO。

測定流程：

實驗中操作A的名稱為_____________。

灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、_____________等（夾持儀器除外）。

（4）寫出混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)的表達式_____________。

實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4•5H2O）。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2     C．NaOH  D．Cu2(OH)2CO3

實驗小組設(shè)計如下實驗方案制取膽礬：

（5）用試劑編號表示：試劑l為_____________，試劑2為_____________。

（6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？__________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省高一下第二次（5月）質(zhì)量檢測化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

某校化學(xué)興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)

來制取并收集氯氣，實驗裝置如圖所示。

⑴寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              

⑵上述反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)出性質(zhì)是                  。

（3）實驗開始時，某學(xué)生對實驗裝置進行了氣密性檢查，

方法是                                                 

（4）興趣小組的同學(xué)準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為錯誤的是        。

A．NaOH 溶液      B．Na2CO3溶液      C．濃硫酸

（5）實驗室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，可以收集到標準狀況下的氯氣體積       （填大于、小于或等于）2.24L，原因是       

                                                                  

 

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