Question

下列說法不正確的是（　�。�

A．1mol O₂含有1.204×10²⁴個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L

B．1mol O₃和1.5mol O₂含有相同的氧原子數(shù)

C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為3：1

D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

Answer 1

分析：A、氧原子的物質(zhì)的量是氧氣的2倍，根據(jù)N=nNA計(jì)算氧原子數(shù)目，根據(jù)V=nVm計(jì)算氧氣體積．
B、臭氧中氧原子的物質(zhì)的量是臭氧的3倍，氧氣中氧原子是氧氣的2倍，氧原子物質(zhì)的量相等氧原子數(shù)目相等．
C、磷酸屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離．
D、干冰分子式是CO₂，葡萄糖分子式是C₆H₁₂O₆，等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比等于分子式碳原子數(shù)目之比、氧原子數(shù)之比等于分子式中氧原子數(shù)目之比．

解答：解：A、1mol O₂含有氧原子數(shù)目為1mol×2×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正確；
B、1mol O₃含有氧原子物質(zhì)的量為3mol，1.5mol O₂含有氧原子物質(zhì)的量為1.5mol×2=3mol，二者含有氧原子物質(zhì)的量相等，所以含有氧原子數(shù)目相同，故B正確；
C、磷酸屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，所以等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比小于3：1
，故C錯(cuò)誤；
D、干冰分子式是CO₂，葡萄糖分子式是C₆H₁₂O₆，等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，所含氧原子數(shù)之比為2：6=1：3，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評：考查常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算、弱電解質(zhì)電離等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握理解．